现有铜和另一种金属形成的合金4g.将其与足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气.则另一种金属可能是( ) A.FeB.AlC.ZnD.Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有铜和另一种金属形成的合金4g，将其与足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属可能是（　　）

A、Fe

B、Al

C、Zn

D、Ag

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：首先分析得到等质量的氢气所需要的金属的情况，然后再综合情况分析．如果得到0.2g氢气时所需要的金属的质量有大于4g的、有小于4g的，则混合起来总质量是4g时，则有可能会得到0.2g氢气．

解答：解：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，计算生成0.2g氢气消耗题目所涉及的金属的质量；因为铜与酸不能生成氢气．
要得到0.2g氢气，需要6.5g锌，大于4g；需要5.6g铁，大于4g；需要1.8g铝，小于4g．
所以另一种金属反应要得到0.2g氢气，需要金属的质量应小于4g．
故选B．

点评：本题主要考查了根据混合金属与酸反应生成氢气质量来判断金属的组成，解答时可以依据极值法求出纯金属生成氢气的质量，然后根据平均值法判断金属的正确组合．

练习册系列答案

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下列关于催化剂的说法不正确的是（　　）

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．
（3）为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图3所示的四个实验．其中不必进行的是

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A、A

B、B

C、C

D、D

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．

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C	元素与人体健康	D	日常生活经验
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