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(2003?吉林)某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质.欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告.

实验步骤 实验现象 结论
1.向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3 有气泡产生 证明有CO32-
2.继续向试管中加足量
Ba(NO32
Ba(NO32
溶液
有白色沉淀生成 证明有
SO42-
SO42-
3.过滤,向滤液中加适量
AgNO3
AgNO3
溶液
有白色沉淀生成 证明有
Cl-
Cl-
分析:根据常见酸和盐的物理性质和化学性质即可作答;氯化银、硫酸钡均是不溶于稀硝酸的白色沉淀;碳酸钡、碳酸银也是白色沉淀,但是能溶于稀硝酸.
解答:解:在检验氯离子时,是加入硝酸银出现白色沉淀,证明氯离子的存在;但是硫酸银是微溶于水的,量多了也就变成沉淀了,所以要先检验硫酸根离子,再检验氯离子;碳酸钡和碳酸银也都是白色的沉淀,在检验硫酸根离子和氯离子时,要先除去碳酸跟离子,但是不能引入会与钡离子、银离子生成沉淀的离子,故答案为:
实验步骤 实验现象 结论
2、Ba(NO32
S
O
2-
4
.
3、AgNO3
Cl-
.
点评:检验硫酸根离子和氯离子时,要先检验硫酸根离子,再检验氯离子,还要先除去碳酸跟离子的干扰.
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