Question

【题目】在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是

A. 滤出的固体中一定含铜，可能含铁和镁

B. 滤液中加硝酸银溶液一定有白色沉淀生成

C. 滤液的质量一定增加

D. 滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁和氯化铜

Answer 1

【答案】B

【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜完全反应后，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。说明锌没有剩余，铁也没生成。所以滤出的固体中只有铜，溶液中一定有氯化锌和氯化亚铁，可能有氯化铜。A. 滤出的固体中一定含铜，一定不含铁和镁，错误；B、因溶液中一定有氯离子，滤液中加硝酸银溶液，一定有白色沉淀氯化银生成，正确；C. 镁和铜的质量比为24:64，滤液的质量一定减少，错误；D. 由上述分析可知。滤液中一定含氯化镁、氯化亚铁，可能含有氯化铜，错误。故选B。