将过量的Na
2CO
3溶液滴入到一定量CuSO
4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
Ⅰ．猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO
3，理由：
（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）
2，理由：Na
2CO
3溶液呈
（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）
2和CuCO
3的混合物．
Ⅱ．资料查阅：
①Cu（OH）
2和CuCO
3晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．
②Cu（OH）
2、CuCO
3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
Ⅲ．设计与实验：
㈠固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象
．
㈡用如图1所示装置，定性探究固体的成分．
（3）小组同学将装置按 A、
、
（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为
，C中的现象为
．
结论：固体为Cu（OH）
2和CuCO
3的混合物．
㈢固体成分定量测定：
已知Cu（OH）
2的分解温度为66℃～68℃，CuCO
3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）
2?bCuCO
3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图2，请根据图示回答下列问题：
（4）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：
；CD段：
；
（5）通过计算可得：a：b=
．（请写出计算过程）
如图所示a-g是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物．以下说法不正确的是（ ）
小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．求：
