某同学设计如表所示实验.探究金属铜对H2O2分解速率的影响．操作装置现象 1.取一小块铜丝网.卷成筒形.固定在铜丝上． 2.分别向①和②中注入15mL.30%的H2O2.并放入盛有热水的③中．约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生 3.把铜丝插入①中． ①中有大量气泡产生.约5min后不再有气泡产生,此时②中仍然有少量气泡产生回答下列问题:(1)仪器� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学设计如表所示实验，探究金属铜对H₂O₂分解速率的影响．

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H₂O₂，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生

回答下列问题：
（1）仪器的①名称是______，仪器③的名称是______；
（2）仪器②中实验的目的是______；
（3）根据上述实验，可以得出的结论是______；
（4）如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______．
A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网再放在双氧水中
（5）产生大量气泡的实验原理（用文字表达式表示）______．

（1）可以直接写出仪器的名称为试管、烧杯；
（2）仪器①和仪器②加入的过氧化氢的浓度相同，但是仪器②中没有加入铜网，所以仪器②所起的作用是对照作用；
（3）把铜丝网固定在铜丝上，看到反应速率明显加快，说明金属铜能加快过氧化氢的分解速率；
（4）根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变．我们可以称量实验前后铜丝网的质量，根据质量是否发生变化判断它是否是催化剂；
（5）过氧化氢分解生成氧气和水，文字表达式是：过氧化氢

催化剂

水+氧气．
故答案为：（1）试管；烧杯；
（2）和①作对比（对照）；
（3）金属铜能加快过氧化氢的分解速率；
（4）ABD．
（5）过氧化氢

催化剂

水+氧气

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科目：初中化学 来源： 题型：

26、碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈

碱

性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

水珠

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是

质量守恒定律

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：

实验操作	预期实验现象	结论
		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．
		固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的同学发现：发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致．发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈

性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表：

实验操作	预期实验现象	结论
		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．

【小结】
NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

碱

水珠

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是

质量守恒定律

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表：

实验操作	预期实验现象	结论
		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．

【小结】
NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?临沂模拟）碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
取碳酸氢钠溶液少许，滴加无色酚酞溶液变红，由此可知碳酸氢钠溶液呈

碱

水雾或水滴

生成．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①兴趣小组的同学猜想的依据是

质量守恒定律中元素的种类不变

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还Na₂CO₃，并填入下表：

实验操作	预期实验现象	结论
取少量固体产物，向其中加入稀盐酸或稀硫酸稀盐酸或稀硫酸．	有气泡产生	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．

（4）写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式

（4）2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（4）2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示．

（1）操作1的名称是

，该操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼烧滤渣l的目的是

．
（3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：

二氧化锰与氯酸钾的质量比

生成1L氧气所需的时间（s）

124

106

153

240

①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为

时，反应速率最快．分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是

（“不变”或“变大”或“变小”）．
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是

；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率

（填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量

（填“是”或“不是”）越多越好．
【实验2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图：应选择：发生装置为

（填编号），排空气法收集装置为

（填编号）．

（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．

验实号编	试剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
验实号编	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是

．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验

和实验

（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是

（例举一种条件即可）．

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