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    5．实验室用如图装置，通过加热高锰酸钾来制备氧气．请你回答下列问题：
    （1）写出试管中发生反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
    （2）该装置中收集氧气的方法是向上排空气法，说明氧气的密度比空气大，用此方法收集氧气，检验是否收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
    （3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，细铁丝要绕成螺旋状目的是增大铁丝的受热面积．
    （4）锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，试回答：
    ①葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
    ②现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少（计算结果精确到0.1mg）．

    分析 （1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
    （2）根据收集气体的方法、选择气体收集方法的依据、氧气的验满方法碱性分析；
    （3）根据做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，细铁丝要绕成螺旋状目的是增大铁丝的受热面积进行分析；
    （4）①根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析计算；
    ②根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，则化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析计算．

    解答 解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
    （2）氧气的密度大于空气的密度所以收集氧气要用向上排空气法，验满方法是：带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满；
    （3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，细铁丝要绕成螺旋状目的是增大铁丝的受热面积；
    （4）①葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为：$\frac{65}{12×12+1×22+16×14+65}$×100%=14.3%；
    ②化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，所以该支口服液中葡萄糖酸锌的质量是6.5mg÷14.3%=45.5mg．
    故答案为：（1）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
    （2）向上排空气法，密度大于空气的密度，用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明集满；
    （3）增大铁丝的受热面积；
    （4）①14.3%；
     ②45.5mg．

    点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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    ②用刚量取浓盐酸的量筒准确量取25mL水   
    ③两种液体混合后体积不足30mL 时，加水至30mL   
    ④将5mL浓盐酸和25mL水混合，并不断搅拌．
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    把充满氧气的集气瓶从水槽中拿出的方法在水面以下盖上玻璃片，移出水槽，正放在桌面上．
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