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    【题目】向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。

    （1）实验过程中观察到的现象是_____。

    （2）写出“”表示的粒子的符号：_____。

    （3）写出该反应的化学方程式：_____。

    【答案】产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓

    【解析】

    （1）硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；

    （2）向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银白色沉淀，则“”表示的粒子是钠离子，其离子符号为：Na+，故填：Na+；

    （3）硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，故填：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

    ①实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____，装置中使用分液漏斗的优点是_____。

    ②若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为B→_____→_____（填字母序号）。

    ③若要想检验二氧化碳中是否混有氯化氢气体，可将F装置中的浓硫酸换成_____。

    ④某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。

    （1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____；

    （2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体；

    （3）写出反应②的化学方程式_____；

    （4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对生活垃圾进行综合处理制备FeSO47H2O的流程如下：

    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体

    资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化

    回答下列问题：

    （1）将烟气直接排放，下雨时在空气中发生反应，形成_____ （填一 种大气污 染现象）。

    （2）溶解步骤中发生的三个化学反应是：

    ①　 　②Fe+H2SO4 ═ FeSO4 +H2↑ ③Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4

    a、请写出①的化学反应方程式_____。

    b、反应 Fe+ Fe2（SO4 ）3 ═3 FeSO4的基本反应类型是_____。

    c、溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和_____。

    d．如果生锈铁制品中含有160Kg的Fe2O3，56Kg的Fe，理论上所有的铁元素都能转化成FeSO47H2O（相对分子质量为278），则得到FeSO47H2O的质量是_____kg。

    （3）后续处理包括①将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO47H2O晶体；②用少量冰水洗涤2﹣3次滤出的FeSO47H2O晶体。其中氮气的作用是_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。

    （1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；

    （2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；

    （3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶质

    _____

    _____

    _____

    _____

    （2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为_____；_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学方程式回答下列问题：

    （1）盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是____________________。

    （2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜

    ___________。

    （3）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H603），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】结合如图，回答有关问题：

    （1）写出编号所指仪器的名称：①_____，②_____；

    （2）甲同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集比较纯净的氧气，选择上述装置中的_____（填字母）

    进行组装，化学反应方程式为_____。

    （3）乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比_____，他认

    定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是_____。

    （4）在实验室制取二氧化碳，若没有块状大理石，只有粉末状碳酸钠，为了控制反应速度，可选上述装

    置中的_____（填字母）作为发生装置，收集二氧化碳气体若选择G装置，则由_____端通入气体，

    检验是否收集满二氧化碳的方法为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．

    （提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？

    （猜想）猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：________（用化学方程式表示）．

    猜想二：可能含有NaCl

    （设计实验）

    实验步骤

    实验现象

    解释或结论

    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁

    试管外壁发热

    原因是______

    ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量

    一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体

    样品中含有的杂质是________

    ③向②所得的溶液中滴加几滴

    _____溶液

    产生白色沉淀

    样品中还含有猜想二中的杂质___________。

    （交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_____（填“正确”或“不正确”）．

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