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(2012?峨边县二模)水煤气的主要成分是CO和H2(少量CO2和水蒸气),某同学通过下列实验,验证水煤气的主要成分,请根据下图所示装置,回答有关问题.

(1)A装置中反应的化学方程式是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

(2)B装置内盛放的物质是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
,其作用是
检验水煤气中的CO2是否已除尽
检验水煤气中的CO2是否已除尽

(3)C装置内盛放的物质是
浓硫酸
浓硫酸

(4)D装置内的现象是
黑色粉末变成红色
黑色粉末变成红色

(5)若E装置与F装置位置颠倒,其后果是
不能证明水煤气中H2的存在
不能证明水煤气中H2的存在
分析:(1)根据A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应,写出化学反应式;
(2)B装置内的物质应该是检验二氧化碳是否被除尽;
(3)C装置中应盛放吸收水分的物质;
(4)一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜,使黑色粉末变成红色;
(5)E装置的作用是检验是否有水分,即看有无H2存在.
解答:解:(1)A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水.
(2)B装置的作用应该是检验二氧化碳是否被除尽,所以应盛放石灰水;
(3)然后再把剩余的水分除去,所以C装置中要盛放吸收水分性很强的浓硫酸;
(4)剩余的CO和H2可以还原D装置中的黑色氧化铜,生成红色的铜,所以D装置的现象是黑色粉末变成红色.
(5)E装置的作用是检验是否有水分,即看有无H2存在;F装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳的存在,如果二者颠倒,F装置中的水分进入E装置,也会使E中的无水硫酸铜变色,就不能证明水煤气中H2的存在.
故答案为:
(1)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(2)澄清的石灰水;检验水煤气中的CO2是否已除尽;
(3)浓硫酸;
(4)黑色粉末变成红色;
(5)不能证明水煤气中H2的存在.
点评:本题考查知识点较多,有化学反应式的书写、二氧化碳与石灰水的反应、浓硫酸的作用、一氧化碳还原氧化铜的实验的现象等,需同学们对化学知识有全面的了解.
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