【题目】我国中医上常用“拔火罐”来驱寒治疗病痛。“拔火罐”时将蘸有酒精的棉球点燃后放入火罐中，片刻后取出棉球并迅速将罐倒扣在病患处，罐就牢牢地吸在皮肤上，这是由于罐内的气体压强_____（选填“大于”“小于”或“等于”外界大气压，酒精属于_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源。酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式为_____。
怎样学好牛津英语系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请结合下列实验装置，回答问题。
（1）仪器①的名称为_____
（2）C装置用于制取气体，有一处明显的错误，请加以改正：_____，用改正后的装置进行实验。
（3）现用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____发生装置应选择_____（填字母序号）。
（4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是_____。选用D装置收集CO2，验满的方法是_____。欲干燥CO2，应将气体通过F装置，F中应加入的试剂是_____。
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【题目】碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛。小明和小红设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动。
（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性
（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色。小红则用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH_____（填“＜”“＞”“＝”）7。
（探究实验2）与酸的反应
（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸；现象_____，反应的化学方程式为_____。
（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性
（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）
实验步骤_____。
实验现象_____。
有关反应的化学方程式_____。
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【题目】订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是
A. 图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B. 通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C. 1.7min 后溶液颜色为无色
D. 0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
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【题目】甲和乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，20℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙固体。升高温度至40℃，发现甲固体减少，乙固体增多，则甲的溶解度曲线为_________（填“A”或“B”）；40℃时甲、乙的溶液中含水较多的是__________；40℃时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数为____________________。
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【题目】小明的大爷是种植蔬菜专业户，去年购买的化肥，由于外装上的字迹看不清，只记得是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种，大爷正为此烦恼。
（1）小明利用学过的化学知识，设计了如下实验方案帮助鉴别化肥。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨 | 嗅到_____。 | 该化肥不是硫酸钾 |
（2）小明假期到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快会消失，同时闻到浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
（提出问题）温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
（猜想与假设）碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
收集资料：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验设计：小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）。
①根据现象：干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了_____。
②装置B中澄清石灰水_____，证明产物中有二氧化碳生成，发生反应的化学方程式为_____。
③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。
请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
实验步骤 | 实验现象 |
取装置B中溶液少许于试管中，滴加稀盐酸 | _____ |
（实验结论）碳酸氢铵受热易分解，写出反应的化学方程式_____。
（实验反思）根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是_____（写一条）。通过探究找到了鉴别化肥的方法。
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【题目】海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如图是它们的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是_____。
（2）80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为_____g。
（3）将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。（用“＞”、“＜”连接三种化学式表示）。
（4）保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为_____。
（5）已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是_____。
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【题目】下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )
A. 浓硫酸长期露置在空气中
B. 向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D. 某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
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【题目】硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：
温度/℃ | FeSO4 | (NH4) 2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O |
10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：
（1）操作①中发生反应的化学方程式为____；过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____；
（2）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是____；
（3）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ ____ → ____ →d；
a 过滤 b 加热浓缩 c 冷却结晶 d 洗涤干燥
（4）操作②中使用乙醇洗涤，这样做的优点是____；（选填字母序号）
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体
（5）该实验取废铁屑15 g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2 g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于____（精确到0.1%，不要求写过程）。
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