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    将9.9g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到大试管中加热，反应完全后冷却，称得试管中残余固体的质量为7.2g，求：
    （1）该反应制得氧气多少克？
    （2）7.2g固体物质中含有哪些物质？各是多少克？
    （1）根据化学方程式可知，固体的减小值等于氧气的质量，因此氧气的质量=9.9克-7.2克=2.7克．
    （2）设生成2.2克氧气需要氯酸钾的质量是X，生成氯化钾的质量是Y．
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    245           149   96
    X             Y    2.7克
    245
    96
    ═
    X
    2.7克

    得：X=6.9克
    149
    96
    ═
    Y
    2.7克

    得：Y=4.2克
    ∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．
    ∴二氧化锰的质量=9.9克-6.9克=3克．
    答：该反应制得氧气为2.7克，7.2g固体物质中含有4.2克氯化钾和3克二氧化锰．
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