Question

某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．

步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．

步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生．

(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是________．

(2)步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例说明：________．

经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强．某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡．该反应的化学方程式为________，由于Mg(OH)₂难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱．

(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是________，为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)除去表面的氧化膜 　　(2)氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象(只要举出反应无现象则可)． 　　Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 　　(3)温度　点燃后产物只有水