【题目】如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题：
(1)用装置A和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____。
(2)现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是_____。
(3)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，原因是_____。
(4)F装置可以作为多功能瓶，如果想除去制取二氧化碳中混有的氯化氢气体，瓶中应盛放_____，气体从通入_____通入(填“左”或“右”)。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑ AC或AE 二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能溶于水且可与水反应 碳酸氢钠溶液 左
【解析】
(1)装置A适用于固-液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
(2)在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，该反应属于固液常温型，选择装置A来制取，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法来收集；在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是：AC或AE；
(3)二氧化碳密度比空气大、二氧化碳能溶于水且可与水反应，所以不能用向下排空气法和排水法来收集二氧化碳；
(4)氯化氢气体溶于水形成盐酸，可用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，因为盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，用装置F收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入。
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【题目】FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是( )
A. X为FeCl2 B. 化学计量数c=1
C. 方程式中a和b的比为1：2 D. 完全反应后，生成X的质量为25.4g
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【题目】天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
（猜想与假设）：甲 CO2 H2O；乙 CO H2O；丙 NH3 CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O。
你认为___________同学的猜想是错误的，理由是___________。
（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）___________。
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是___________。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断___________同学猜想成立。
（4）请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式：_________
（反思与交流）：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是___________。
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【题目】掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）分类是学习化学的重要方法之一。
①生活中，常会接触到下列物质：A 铜丝 B 氨气 C 氧化铝 D 铁锈
其中属于混合物的是_____（填字母，下同），属于氧化物的是_____。
②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型，下列转化不属于这四种基本反应类型的是_____（填字母）。
A 二氧化碳与石灰水反应 B 碳高温下还原氧化铜 C 中和反应
（2）实验是学习化学的一条重要途径，实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____，图B操作中玻璃棒的作用是_____；
②图C操作中的一处明显错误是_____，图D操作中，当看到_____，停止加热。
（3）质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是__________
A 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B 32g S和32g O2完全反应后，生成的SO2为64g
C 在化学反应aA+bB＝cC+dD中一定有：a+b＝c+d
②某含有碳元素的化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表：
R | O2 | CO2 | H2O | |
反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
则x＝_____，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是_____。
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C. ③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
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【题目】某纯净物6g在氧气中完全燃烧，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应中O2和CO2的质量比为14：11
B. 该纯净物中O2和H2O的分子数之比是7：6
C. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
D. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
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【题目】同学们从山上采集到一种石灰石，他们取90 g该样品进行煅烧实验（杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量m∕g | 90 | 85 | 80 | 76 | 72 | 68 | 68 |
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程，并保留一位小数）。
（3）请在如图所示的坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线_____。
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【题目】根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，将10 g KClO3加入100 g水中，溶液质量为110 g
B. 30℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%
C. 分别将35℃的CaCl2和Ca（ClO3）2两种饱和溶液升温至40℃，CaCl2溶液中溶质的质量分数较大
D. 除去CaCl2中混有的少量Ca（ClO3）2，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
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【题目】“低碳”是全世界倡导的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应的进行，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题：
(1)上述流程中可循环利用的物质是______。
(2)除去机动车尾气中的一氧化碳，下列方法中正确的是______(填序号)。
a．把混合气体通过灼热的氧化铜
b．把混合气体通过氢氧化钠溶液
c．把混合气体倾倒在另一个容器中
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出该反应的化学方程式：__，要证明燃烧产物中含有二氧化碳，你选用的实验方法是__(用化学方程式表示)。
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