【题目】某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液,取部分废液于烧杯中,加入一定量锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如下图,同时得到以下结论,其中说法错误的是( )
A.图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
B.在a点表示的溶液中加稀盐酸,一定有白色沉淀产生
C.c点时烧杯中有两种金属单质,d点时烧杯中有三种金属单质
D.完全反应后过滤,向滤渣中加稀盐酸,一定无气泡产生
【答案】C
【解析】
A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,随着锌的加入硝酸铜质量减小,因此图中纵坐标表示硝酸铜的质量,故A正确;
B、锌比铜活泼,铜比银活泼,加入锌粉时,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。a点表示的溶液中硝酸银溶液还没有完全反应,硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,在a点表示的溶液中加稀盐酸,一定有白色沉淀产生,故B正确;
C. c点时,硝酸银完全反应,硝酸铜部分反应,硝酸铜还要继续减少,说明锌有剩余,则烧杯中有三种金属单质(银、铜、锌),d点时硝酸铜质量不变,烧杯中有两种金属单质,即铜、铁,此时锌不足,故C错误;
D、完全反应后过滤,滤渣中加入少量稀盐酸,一定无气泡产生,这是因为根据图示可知,锌不足,完全反应后滤渣只有银、铜,银、铜在金属活动顺序中排在氢之后,不能与盐酸反应,故D正确。故选C。
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【题目】已知A﹣G、X、Y均是初中化学常见的物质.其中C、E、G属于单质且E是气体,D是黑色固体粉末,反应①是炼铁工业中的主要反应,根据如图所示的转化关系,请回答
(1)固态B的俗称是_____.
(2)分别写出反应①、②的化学方程式_____,_____.
(3)若C足量,反应③的实验现象是_____.
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成,其中甲~戊是由两种或三种元素组成的化合物,己是非金属固体单质,甲和乙是常用的灭火剂,丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示(反应条件、部分反应物或生成物略去)。
(1)物质乙的化学式为_____。
(2)生成物质丁的化学方程式为_____。
(3)下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是_____(填序号)。
A 锌 B 稀硫酸 C 氧化铁 D 氯化钡
(4)室温下,将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。
①请解释ab段温度变化的原因_____。
②表示恰好完全反应的点是_____。
(5)现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g,其中氧元素的质量分数为19%,放入带有气体导管的大试管中,高温加热该混合物一段时间后,产生4.4g二氧化碳,则剩余固体中氧元素的质量分数是_____(计算结果保留至0.1%)。
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【题目】下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)氧元素的相对原子质量为_________,钙元素的质子数为________;
(2)D中的X=________;
(3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中,表示稀有气体元素的原子的是________(填元素符号);
(4)B和______属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空)。
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【题目】化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)用化学符号表示:
①海水中含量最多的物质_____;
②氧化铝中铝元素显+3价_____;
③2个氯分子_____;
④海水“制碱”的“碱”_____。
(2)家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题:
①厨房中小餐桌有的是用玻璃钢制作的。玻璃钢属于_____(填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。
②厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等,其中富含维生素的食材是_____。
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【题目】一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如下所示实验:
请回答下列问题:
(1)实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为___________;
(2)原固体中一定没有的物质是______(写名称或化学式均可,下同),原因是_____________
(3)滤渣甲中一定含有的物质是____________;
(4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸,有白色沉淀生成,静置后,经检验上层清液E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质是________
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【题目】图中A~I是初中化学常见的物质。在通常情况下。C和I为气态,C通入到无色酚酞溶液中,无色酚酞变红,G可用作补钙剂,胃液中含有适量的H。可帮助消化。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:H_____。
(2)C通入到无色酚酞溶液中,使无色酚酞变红的物质是_____(写化学式)。
(3)写出化学方程式:B与I的反应_____。D与E的反应_____。
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【题目】水是一种常见的物质,在生产生活中发挥着重要的作用.
(l)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是_____(填字母).
A 食盐 B 面粉 C 汽油 D 味精
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度上升.这种物质可能是_____(填字母).
A 硝酸铵 B 氢氧化钠 C 氯化钠 D 蔗糖
(3)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
①t1℃时,甲物质的溶解度是_____.
②将t2℃乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,其中一种可行的方法是_____(填“增加水”或“增加乙物质”)
③t3℃时将等质量的甲和乙两种物质配置成饱和溶液,需要水的质量甲_____乙(填“大于”、“小于”、“等于”)
④将等质量的t3℃时甲乙两物质的饱和溶液,降温至t2℃,析出晶体最多的是_____.
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【题目】氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气_____,是氮肥工业的重要原料。
(1)实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气,产生氨气的原因有:
①氢氧化钠固体溶于水放热,促使氨水分解生成氨气,化学方程式为:_____NH3↑+H2O。
②氢氧化钠固体溶于水放热,使氨气在水中的_____,有利于氨气逸出。
(2)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花,做了图1所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_____;
②写出该反应的化学方程式:_____。
(3)为了获得更好的视觉效果,该小组同学设计了图2所示实验。
(实验步骤)从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部(过程中棉花不接触管壁),pH试纸迅速变为红色;再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部,用摄像机记录实验现象。
(查阅资料)图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。
(现象分析)图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。
420s时,pH试纸全部变为绿色,白烟大部分沉降至量筒底部。图4中,75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、_____和_____。
(拓展探究)上述实验中,若上下棉花颠倒,即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花,顶部是蘸有浓盐酸的棉花,则pH试纸几乎直接变为绿色,玻璃管内迅速充满白烟,解释产生这种现象的原因:_____。
(4)氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%,已知杂质不含氮元素,则此化肥中氯化铵的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。
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