Question

某工厂化验室用40g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后溶液中性，问在这一定量的石油产品里含H₂SO₄多少克？

Answer 1

【答案】分析：洗涤后溶液中性，说明洗涤用氢氧化钠与一定量石油产品中的残余硫酸恰好完全反应；利用反应的化学方程式，由所用氢氧化钠的质量计算出产品中的残余硫酸质量．
解答：解：设含有H₂SO₄的质量为x
洗涤用溶液中NaOH的质量=40g×15%=6g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
6g     x
  x=7.35g
答：在这一定量的石油产品里含H₂SO₄为7.35g
点评：一般说来，碱与酸发生中和反应，当两种反应物恰好完全反应时所得溶液酸碱度为7，溶液呈中性．