【题目】化学兴趣小组用 X 气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示，请回答有关问题。
（1）实验开始时，先通一会儿 X 气体，再加热的目的是_____。
（2）实验进行一段时间后，A 玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B 干燥管中无明显现象，C 中澄清石灰水变浑浊，则 X 气体为_____；写出 A 玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
（3）若用氢气与氧化铜反应，则 B 干燥管中可观察到的现象是_____；用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，你选择的实验装置（填编号）与理由是_____。
（4）实验过程中，X 气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为 Cu2O）。如果要对反应后 A 处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成有_____种。
【答案】排尽玻璃管中的空气，防止加热发生爆炸 CO CO+CuO 
Cu+CO2 无水 CuSO4 粉末变蓝； E 可以随时控制反应的开始与停止 3
【解析】
I.实验开始时，玻璃管中有很多空气，在做实验时，为了防止可燃性气体和空气混合加热时发生爆炸，故先通一会儿 X 气体。故填：排尽玻璃管中的空气，防止加热发生爆炸
II.实验进行一段时间后，A 玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B 干燥管中无明显现象，说明产物中没有生成水，说明X不是氢气，C 中澄清石灰水变浑浊，则生成物有二氧化碳，则 X 气体为一氧化碳；写出 A 玻璃管内发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。故填：CO ；CO+CuOCu+CO2
III.若用氢气与氧化铜反应，则 B 干燥管中可观察到的现象是无水CuSO4 白色粉末变蓝；用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选择的实验装置E，因为可以随时控制反应的开始与停止。故填：E；可以随时控制反应的开始与停止
IV.实验过程中，X 气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为 Cu2O）。如果要对反应后 A 处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成有3种。分别是：一、全是铜单质；二、氧化亚铜和铜单质的混合物；三、全是氧化亚铜。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是硫元素，钙元素的信息及A、B、C、D四种粒子的结构示意图．
（1）钙原子与硫原子的原子种类不同，其原因是_______ ；
（2）D中的X=________ ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是____________ （填序号，下同）；
（4）A、B、C、D中化学性质相似的是______________ ；
（5）A、B、C、D中表示阴离子的是_______，其离子符号位______ ．
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%)，设计如下两种实验方案：
(1)方案一：称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)______判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
(2)方案二：用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪使用注射器的优点是__________,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是______________.(装置气密性良好)（写一条即可）。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：
（1）步骤②反应的化学方程式为________；加入过量Ca（OH）2的目的是________
（2）滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________、过滤．
（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．
（设计实验）甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．
（解决问题）
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：________．（请写出计算过程 Ca：40 C：12O：16H：1Na：23）
（4）（交流与反思）
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：________．
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（ ）
A. 图示中的反应物、生成物都是化合物
B. 根据反应条件推测，该化学变化还伴随着能量变化
C. 该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律
D. 图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：1
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量
℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是
A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去)，如图所示：
(1)反应开始后，A装置中的现象为_____，其中MnO2起_____作用。
(2)B中盛放的是浓硫酸，其作用是_____。
(3)4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与_____有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是_____。
(4)防止生锈的方法很多，如_____(写一种方法即可)。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)20 ℃时，将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是_____。
(2)10 ℃时，欲将150 g乙物质的饱和溶液的溶质质量分数减小一半，需要加水_____g。
(3)某同学欲将20 ℃时300 g 20%的甲溶液的溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300 g×20%＝(300 g－x)×40%
解得：x＝150 g
试他能否达到目的，并说明理由_____。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B. t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%
C. t2℃时，A、B、C的溶液的溶质质量分数一定相等
D. t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是A=B>C
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com