Question

【题目】碳和氧化铜的混合物17.2克恰好完全，反应后称量为12.8克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比．（结果化为整数比）

Answer 1

【答案】解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：17.2g﹣12.8g=4.4g，
设原混合物中碳的质量为x，
C+2CuO 2Cu+CO2↑，
12 44
x 4.4g
，
x=1.2g，
则原混合物中氧化铜的质量为：17.2g﹣1.2g=16g，
所以，原混合物中碳和氧化铜的质量比为：1.2g：16g=3：40，
答：原混合物中碳和氧化铜的质量比为3：40
【解析】高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据反应化学方程式和提供的数据可以计算原混合物中碳与氧化铜的质量比．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．