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【题目】化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言.请你用适当化学用语填空.

(1)保持水化学性质的最小粒子_________ (2)氧化钠______________

(3)标出氧化镁中镁元素的化合价 ________ (4)2个亚铁离子_____________

【答案】 H2O Na2O O 2Fe2+

【解析】(1)保持水的化学性质的最小粒子是水分子;(2)氧化钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,写出其化学式即可; (3)化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后离子的表示方法;(4)在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字。

解:(1)保持水的化学性质的最小粒子是水分子,其分子符号为:H2O;(2)氧化钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,其化学式为:Na2O;(3)由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化镁中镁元素的化合价为+2价可表示为: ;(4)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个亚铁离子可表示为:2Fe2+

练习册系列答案
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【题目】(1)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体氨水呈现碱性。实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气同时生成氯化钙和水。请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理并描述图甲中可观察到的现象。

______________________________________________

(2)收集一瓶SO2气体按图乙组装仪器打开活塞K向长颈漏斗加氢氧化钠溶液至如图位置关闭活塞K一段时间后可观察到什么现象?请写出有关反应的化学方程式。___________________

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【题目】某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的含量,对实验认识正确的是( )

A. 选用红磷是因为反应可以消耗氧气,生成固体

B. 将红磷可以改为铁丝、蜡烛

C. 实验中红磷量越多,水位上升越高

D. 本实验可以证明空气中约含有氮气78%、氧气21%,其它气体和杂质1%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某校学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧测定空气中氧气的体积分数,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%

(1)为了确保实验成功,首先应__________.燃烧、冷却后打开止水夹,水进入集气瓶

(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的__________%.现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气.

【发现问题】氮气是怎样减少的呢?

【假设一】氮气易溶于水.

【假设二】________________

查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体.氮化镁中氮元素的化合价为_______________.镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反应的文字表达式是___________

(3)通过以上探究,你觉得要使实验成功,选择的反应物应符合的条件是__________

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【题目】小刚收集到一瓶浑浊的河水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水。其实

验过程如下所示。请回答以下问题:

(1)A物质的名称是 ,操作的名称是

若经过操作后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是 (填写序号);

a.漏斗内的滤纸有破损

b.漏斗下端未靠在烧杯内壁

c.漏斗内液面高于滤纸的边缘

(2)操作的目的是除去水中的异味、色素,应选用的装置是 (填序号),该过程主要是 变化(填“物理”或“化学”);

(3)小刚取少量液体D于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D是 水。操作应选用的装置是 (填序号),

经过操作以后,小刚重复上述实验,他观察到的实验现象是

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【题目】一氧化氮(NO)是汽车尾气中的一种大气污染物,它是一种无色气体难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速化合而生成红棕色的二氧化氮(NO2)气体。因此,在实验室中,收集一氧化氮可选用的集气方法是

A. 排水集气法 B. 向上排空气集气法

C. 向下排空气集气法 D. 排水集气法或向上排空气集气法

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【题目】化学——我们的生活,我们的未来。

(1)“化学使天更蓝,地更绿,水更清。

①汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:2NO+2CO→N2+2CO2。该反应涉及的物质中,________是空气中含量最多的气体,_____是光合作用的原料,能使血红蛋白失去供氧能力的是_____

②硬水会给生产和生活带来许多不便和安全隐患,可以用____区分硬水和软水;用NH2Cl消毒,反应为NH2Cl+H2O = NH3+HClO,反应中的Cl的化合价_____(选填:升高、降低、不变)

③下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程:

上述物质中, C化学式______;初步判断物质D中一定含有的一种元素是______

④农业和园林浇灌植物时,将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是______________

(2)“化学为人类提供动力。氢能属于_____(填序号)

A. 绿色能源 B.化学能 C.电能 D.光能

(3)“化学为人类提供新材料

信息技术需要使用单质硅的晶片,石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应可制得单质硅,同时生成一种可燃性气体,该反应的符号表达式是___________________

(4)“化学为生命密码解锁。” DNA承载着生命遗传密码,DNA水解产物之一是胞嘧啶(C4H5ON3)。一个胞嘧啶分子中含有__个原子;求胞嘧啶中氮元素的质量分数________(写出解题过程)

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【题目】我们生活在物质的世界里,而物质在不断地变化.以下属于物理变化的是(

A.菜刀生锈 B.湿衣晾干 C.大米酿酒 D.食物腐败

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【题目】某中学兴趣小组的同学利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。

(1)I、提出假设: 红磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗?

II、设计实验:展鹏同学将一定质量的白磷放入装置内,称得A装置的总质量为203.1g,然后将烧红的玻璃管迅速伸入瓶内,并立即塞紧瓶塞。

III、观察现象:观察到瓶内白磷燃烧的现象是____________________,装置冷却后,再次称得A装置总质量为203.1g

IV、总结:①该反应符合质量守恒定律。

②锥形瓶中细沙的作用是__________________________________________

③瓶内发生的化学反应方程式为____________________________________

2张林同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置,称出反应前药品及装置的总质量为300.4g。反应结束后,他与展鹏同学的实验进行了以下对比:

冷却至室温,气球仍鼓胀的是________(选填“A”“B”“AB”)

反应后药品及装置的总质量为300.0g,你认为张林同学实验所测数据减少的原因可能是___________(填序号)

A.稀盐酸不足 B.碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质

C.装置气密性不够好 D.气球受到空气浮力的影响

(3)小结:由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是________(填序号)

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目

⑤元素种类 ⑥物质种类

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