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    （2011?黔东南州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是（ ）
    【答案】分析：①锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能
    ②难以铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱
    ③锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性
    ④铁不能置换出锌，但是可以置换出铜
    解答：解：①锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能置换出铁，所以可以区分出活动性强弱
    ②难以铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱，所以该方案不可行，
    ③锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性所以该方案不可行
    ④铁不能置换出锌，但是可以置换出铜所以可以区分出这三种活动性顺序
    所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④，这与选项A相吻合
    故选A
    点评：本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问”型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2011?黔东南州）下列实验操作的方法中正确的是（　　）

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    （2011?黔东南州）图 是一种医用药品瓶上的标签，试根   据标签上的内容回答有关问题．
    （1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处（答出一点即可）
    嚼碎后服用疗效快
    嚼碎后服用疗效快
    ．
    （2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为 （用化学方程式表示）
    ①
    MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
    MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
    ．
    ②
    Al（OH）3+3HCl=A1Cl3+3H2O
    Al（OH）3+3HCl=A1Cl3+3H2O
    ．
    （3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
    碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
    碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?黔东南州）在图中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图．请回答下列问题．

    （1）写出甲图中的实验现象：
    红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊
    红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊
    ．
    （2）甲图中装置的不足之处是：
    没有尾气处理装置
    没有尾气处理装置
    ．
    （3）请写出高炉中生成铁的化学方程式：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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