Question

【题目】有一包白色粉末可能由NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3和BaCl2中的几种组成，为确定其成分，现做如下实验： ①取适量该粉末于试管，加足量的水溶解．过滤，得到沉淀和无色溶液．
②向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解且无气泡产生．
则原粉末中一定有；一定没有；②中沉淀溶解的化学方程式为；①中无色溶液中一定含有的溶质是 ．
③为证明可能存在的物质是否一定存在，另取①中沉淀5.64g做如下实验：

请根据以上数据分析，该物质存在．
A、一定 B、一定不 C、无法确定．

Answer 1

【答案】氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡；碳酸钠；Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O；氯化钠；C
【解析】解：硫酸铜和氢氧化钠反应会生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①取适量该粉末于试管，加足量的水溶解．过滤，得到沉淀和无色溶液，②向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解且无气泡产生，所以粉末中一定不含碳酸钠，一定含有氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜，硫酸铜中也会提供硫酸根离子，所以不能确定是否含有硫酸钠，所以原粉末中一定有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡，一定没有碳酸钠，②中沉淀溶解的反应是氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O，①中无色溶液中一定含有的溶质是氯化钠； 另取①中沉淀5.64g做如下实验，加入过量的稀硝酸，得到沉淀4.66g，溶解的氢氧化铜沉淀质量是0.98g，没有样品的质量，所以不能判断样品中是否含有硫酸钠，故选：C．
所以答案是：氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡，碳酸钠，Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O，氯化钠；C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．