Question

为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后称取一定质量石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量．实验数据见表．

样品的质量/g	滤渣的质量/g
3.6	0.4

（1）该样品中碳酸钙的质量分数为：    （结果精确到l%）．
（2）计算实验室用10g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上能制得二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）

Answer 1

【答案】分析：根据碳酸钙能与盐酸反应样品中除去滤渣即是反应的碳酸钙质量，以此为突破口对相关的量进行计算即可；
解答：解：（1）根据表中的数据可知3.6g样品中含有的碳酸钙质量是：3.6g-0.4g=3.2g，所以该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈89%；
（2）设可制得二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×89%              x
=
x≈3.9g
故答案为：（1）89%；（2）理论上能制得二氧化碳的质量为3.9g．
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握化学方程式中带入的物质的质量是纯净物，所以就需要掌握好混合物与纯净物之间的相互转化关系；