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    19、在元素周期表中，同一周期的
    电子层数
    相同，同一纵行的
    最外层电子数
    相同，元素的化学性质主要由
    原子的最外层电子数
    决定．
    分析：在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数，元素的性质与最外层电子关系密切．
    解答：解：由元素周期表的排列规律可知，相同电子层的元素为同一周期，最外层电子数相同的元素是同一族的元素，元素的原子在发生化学变化时是最外层电子数的得失，所以元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的．
    故答案为：电子层数；最外层电子数；最外层电子数．
    点评：该题是元素周期表规律的考查，只要掌握了元素周期表的排列规律即可解决问题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．当一种元素的原子A经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子B．据此推断下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、下图是元素周期表中的一部分．
    在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：
    （1）硅的相对原子质量为
    28.09
    ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
    2
    周期，元素符号为
    O
    ，它属于
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）原子半径：钠
    ＞
    镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫
    ＜
    氯．
    （3）与钠元素化学性质相似的元素为
    锂
    ．
    （4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
    每一横行，质子数逐渐增大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、小明查得资料：在元素周期表中，同一纵行的元素具有相似的化学性质．则具有相似化学性质的一组元素是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?泉州质检）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题：
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 3  Li
    锂
    6.941    		 4  Be
    铍
    9.012    		 5 B
    硼
    10.81    		 6   C
    碳
    12.01    		 7  N
    氮
    14.01    		 8  O
    氧
    16.00    		 9  F
    氟
    19.00    		 10  Ne
    氖
    20.18
    3 11 Na
    钠
    22.99    		 12  Mg
    镁
    24.31    		 13   Al
    铝
    26.98    		 14   Si
    硅
    28.09    		 15  P
    磷
    30.97    		 16  S
    硫
    32.06    		 17   Cl
    氯
    35.45    		 18  Ar
    氩
    39.95
    （1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：
    硅的元素符号为Si，或硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09．
    硅的元素符号为Si，或硅原子的核电荷数为14或硅原子的相对原子质量为28.09．
    ．
    （2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是
    二氧化碳或一氧化碳
    二氧化碳或一氧化碳
    （填名称）．这两种元素的原子还可以形成一种阴离子，该离子符号是
    CO32-
    CO32-
    ．
    （3）第3周期里金属活动最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是
    NaCl
    NaCl
    ．构成该物质的微粒是
    离子
    离子
    （选填“分子”、“原子”或“离子”）．
    （4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是
    a d
    a d
    （填标号）．
    a、Li和Na   b、C和N c、B和Mg   d、Ne和Ar
    （5）第9号元素的气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期，图㈠是钠原子的结构示意图，图㈡是氯原子的结构示意图，图㈢是金属钠与氯气（Cl2）中燃烧反应的模拟微观示意图．
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    ①图㈠中X数值为
     
    ；
    ②图㈠与图㈡中钠原子与氯原子的最本质区别是
     
    ；
    ③由图㈢可知，钠原子在化学反应中易
     
    电子（填“得”或“失”），说明元素的性质与该元素原子的
     
    有密切的关系．
    ④写出图（三）中金属钠（Na）在氯气（Cl2）中燃烧反应的化学式表达式
     
    ．

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