海水是种宝贵资源.(1)“海水晒盐所采用的方法是 .I．冷却结晶 II．蒸发结晶 III．过滤(2)海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水.用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后. 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%.则收集到的可饮用水为 g.(3)海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业.下表为硼酸的部分溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海水是种宝贵资源。
（1）“海水晒盐”所采用的方法是            （填写编号）。
I．冷却结晶    II．蒸发结晶   III．过滤
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为           g。

（3）海水中的硼酸（化学式为H₃BO₃）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。

温度(℃)	0	20	40	60	80
溶解度(g/100g水)	3	5	9	15	23

I．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而（填“增大”或“减小”或“不变”）。
II．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g（保留整数）。
III．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。

a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是（用“①”、“②”、“③”表示）；。b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是（从以下选项中选择）
A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状

（1）Ⅱ
（2）500
（3）增大，13，②=③﹥①，B

试题分析：（1）“海水晒盐”所采用的方法是蒸发结晶；
（2）该装置实际是采用蒸发的方法，在蒸发过程中，溶质氯化钠的质量不变，故氯化钠的质量
=2000g×3%=60g，那么蒸发后溶液的质量=60g／x =4%，x=1500g，蒸发的水的质量=2000g-1500g=500g；
（3）由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而增大；60℃时，硼酸的溶解度为15g，即100g水中溶解15g达到饱和状态，那么100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为13g；20℃硼酸的溶解度为5g，那么①得到的是不饱和溶液，②与③得到的溶液溶质和溶剂的质量相等，溶质的质量分数相同；探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响要采用变用控制变量方法，即溶剂的质量要相等。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

50℃的某硝酸钾饱和溶液冷却至20℃时，没有发生变化的是

A．溶液的质量

B．溶质的质量

C．溶剂的质量

D．溶质的质量分数

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

硝酸钾是初中化学常见的一种物质。请按要求填空：
（1）质量分数为4.04%的硝酸钾（KNO₃）溶液可作为无土栽培的营养液。该营养液（填“属于”或“不属于”）复合肥；
（2）在硝酸钾溶液中，共有三种微粒，它们是K⁺、NO₃^-和（用符号表示）；
（3）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO₃+S+3C

K₂S+3CO₂↑+N₂↑，此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的（填序号）

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．碱 E．盐

（4）如右图，硝酸钾的溶解度随温度的升高而，50℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至20℃后，硝酸钾的溶质质量分数氯化钠的溶质质量分数（填“﹥”、“﹦”或“﹤”），欲将接近饱和的 KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的方法有（列举一种）。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：

（已知水的密度约为1g/cm³）

实验操作	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	析出晶体，得溶液⑤

（1）③中溶液的质量为          g；一定属于不饱和溶液的是（填序号，下同）
（2）析出晶体的质量为                 。
A．25g     B．(w+25)g       C．(w+50)g

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是

资料：A的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在

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如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t₁℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是          溶液(填“A”或“B””)。
（2）将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A     B。
（3）将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液升温至t₃℃，欲使它们仍为饱和溶液，可采取的方法有                    。（答一条即可）

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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是（）

A．t₁℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B．甲的溶解度受温度的影响最大

C．现将t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t₂℃，其溶液溶质的质量分数相等。

D．t₂℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

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下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是

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甲固体和乙固体的溶解度曲线如图所示：

（1）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是                       (只答一种)。
（2）当甲中混有少量的乙时，通常采用                               的方法提纯甲。
（3）将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的溶液中溶质质量分数甲            (填“＜”、“=”或“＞”)乙。
（4）在t1℃时，配制l00g固体甲的饱和溶液，将此溶液升温至t2℃，此时该溶液中含有溶质甲的质量      (填“＜”、“=”或“＞”)37g。

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