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    2．能一次性鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液的试剂是（　　）
    A．氯化铜溶液B．紫色石蕊试液C．酚酞试剂D．碳酸钠溶液

    分析 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

    解答 解：A、氯化铜溶液与NaOH、Ca（OH）2溶液反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
    B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、蓝色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
    C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液分别显碱性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
    D、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2反应产生碳酸钙白色沉淀，与NaOH不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是Ca（OH）2，无明显变化的是NaOH；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
    B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
    C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
    D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．小明用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸，氯化钠溶液和氯化钙熔液：分别取三种未知溶液样品于试管中，井将试管编号为A、B、C，然后用胶头滴管往三支试管中滴入一定量的碳酸钠溶液，观察到A中无明显现象，B中有白色沉淀产生，C中有气泡产生，则A中溶液的溶质为氯化钠；B中溶液的溶质为氯化钙．
    鉴别完成后，小明将三支队管中的物质全部倒人同一洁净的饶杯中，观察到烧杯底部有固体，上层为无色溶液．
    【提出问题】烧杯上层溶液中的溶质是什么
    【资料】氯化钙溶液显中性．
    【猜想与假设】①氯化钠；②氯化钠和碳酸钠；③氯化钠和氯化氢；④氯化钠和氯化钙；③氯化钠、氯化氢和氯化钙．分析：小美同学认为上层溶液中不可能存在盐酸，其依据是盐酸与碳酸钙不能共存．
    【设计与实验】
     实验操作实验现象实验结论
    实验1取上层清液样品于试管中，滴加酚酞溶液试液变红色 猜想②不成立
    实验2取上层清液样品于试管中，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 猜想④成立
    【拓展】如果将上层清液中的氯化钙除去，获得氯化钠溶液，可加入碳酸钠溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

    （1）实验室制取CO2的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；制取并收集该气体应选择的装置是BE（填序号）；若想控制反应速率，可以将仪器②用分液漏斗代替；检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳．
    （2）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其基本反应类型是分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．pH小于5.6的雨水是酸雨
    B．所有作物都适宜在pH为6.5～7.5的土壤中生长
    C．稀盐酸遇到紫色石蕊试液会变红
    D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
    （1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

    ①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
    ②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．应使用坩埚钳（填仪器名称）取下热的蒸发皿，放于石棉网上．
    （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
    ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
    ②加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是将粗盐中含有的氯化镁完全除去．
    ③操作Ⅲ的名称是过滤，通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3（用化学式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸．
    （1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是（填化学式）NaCl．a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，温度最高的是b溶液．
    （2）从微粒的角度分析，此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
    （3）在20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶质质量为0.8g．
    （4）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数．（要有计算过程），求c点溶液中氯化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于氧化物的是（　　）
    A．H2SO4B．SO2C．KOHD．O2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．欲除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法正确的是（　　）
    选项物质加入的试剂或操作
    ANaCl 溶液（CaCl2）过量的碳酸钠溶液，过滤
    BCaCO3（CaO）髙温煅烧
    CCu（NO3）2 溶液（AgN03）足量铜粉，过滤
    DCO2（HC1）足量的氢氧化钠溶液，洗气
    A．AB．BC．CD．D

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