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如图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图,试回答:

(1)一个水分子共有________个原子核,________个质子.

(2)一个核外共有________个电子;的最外层电子数与________原子的最外层电子数相同.

(3)通过对下图的分析,你能发现哪些规律?写出其中的一条.

___________________________________________________

答案:略
解析:

答案:(1)3 10 (2)10 NeAr (3)随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子数呈周期性变化(其他合理答案均可)

解析:本题考查原子结构、最外层电子数与核电荷数之间的关系,一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子,所以有3个原子核,1个氢原子有1个质子,共有2个氢原子,1个氧原子有8个质子,故共有10个质子.1,是在Mg原子基础上失去了2个电子而形成的,故有122=10()电子,的最外层应有8个电子,与ArNe原子的最外层电子数相同.图像呈现的规律是开放性的,元素的性质由原子最外层电子数决定,最外层电子数出现周期性的变化,则元素的性质也将呈现周期性变化规律.原子中最外层电子数小于4的元素一般为金属元素,易失去电子;最外层电子数大于或等于4的元素一般为非金属元素,易得电子;最外层电子数为8(氦为2)的元素为稀有气体元素.

点拨:解答本题时,首先要分析题给信息,确定题目的要求,按要求去发现规律,要多角度的分析、观察,注重对文字信息、表格、数据、图像等信息进行对比分析,发现异同点,将分析上升到普遍性,最后分析得出规律性结论,与所给信息对照,要符合要求,不能违背客观事实.


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科目:初中化学 来源: 题型:

26、如图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图.试回答:
(1)一个水分子共有
3
个原子核、
10
个质子.
(2)一个Mg2+核外共有
10
个电子;Cl-的最外层电子数和
Ar
原子的最外层电子数相同.
(3)通过对该图的分析,你能发现哪些规律?请写出其中一个:
随着核电荷数的递增,最外层电子数呈周期性变化

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

如图是元素周期表中1-18号元素的原子结构示意图,观察图,探究下列问题:

(1)核外电子是
分层
分层
排布的.第一层电子数不超过
2
2
个;第二层电子数不超过
8
8
个;最外层电子数不超过
8
8
个.
(2)周期数═
原子的电子层数
原子的电子层数
.同一周期的元素,①
原子的电子层数
原子的电子层数
相同;
从左到右原子的最外层电子数
从左到右原子的最外层电子数
逐渐递增;③每周期开头的是
金属
金属
类型的元素,靠近尾部的是
非金属
非金属
类型的元素,结尾的是
稀有气体
稀有气体
类型的元素.
(3)族数═
原子的最外层电子数
原子的最外层电子数
.同族元素,①
原子的最外层电子数
原子的最外层电子数
相同;②
元素的化学性质
元素的化学性质
相似;③
从上到下原子的电子层数
从上到下原子的电子层数
逐渐递增.
(4)填充下表:
元素种类 举 例 原子的最外层电子数 得失电子的趋势 元素的化学性质
①金属元素 Na、Mg、Al
一般少于4个
一般少于4个
失电子
失电子
不稳定
不稳定
②非金属元素 O、Cl、S、P
一般多于或等于4个
一般多于或等于4个
得电子
得电子
不稳定
不稳定
③稀有气体元素 He、Ne、Ar
8个电子(He为2个)
8个电子(He为2个)
一般不得失电子
一般不得失电子
比较稳定
比较稳定
(5)最外层为
8
8
个电子(只有1个电子层时
2
2
个)的结构称为稳定结构.在化学反应中,元素的原子通过得或失电子形成相对稳定结构.
结论:元素的化学性质与
其原子的核外电子排布
其原子的核外电子排布
,特别是
最外层电子的数目
最外层电子的数目
有密切的关系.即
原子的最外层电子数
原子的最外层电子数
决定元素的化学性质.

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科目:初中化学 来源: 题型:

图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具,周期表中1---18号元素最外层电子数与原子序数的关系如图所示,试回答:
(1)第三周期11--18号元素原子最外层电子数变化趋势是
逐渐递增(或从1到8逐渐递增)
逐渐递增(或从1到8逐渐递增)

(2)图中He、Ne、Ar  最外层电子数不一样,但都处在每周期的结尾处,从原子结构上分析其原因是
最外层都已达到相对稳定结构
最外层都已达到相对稳定结构

(3)原子的最外层上的电子数目与元素的化学性质有密切关系.钠原子在化学反应中易
(填“得”或“失”)去电子,它与氯元素组成的化合物的化学式为
NaCl
NaCl

(4)在一个化学反应中,如果元素的化合价升高,同时就有元素化合价降低.甲、乙两同学探究元素钠单质与水反应的生成物,甲同学猜想生成物为NаOH和H2;乙同学猜想生成物为NаOH和O2,你认为
猜想不合理,请从化合价变化的角度解释原因是
若生成KOH和O2,则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价,氧元素的化合价由-2价升高到0价,只有元素化合价升高,没有元素化合价降低
若生成KOH和O2,则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+l价,氧元素的化合价由-2价升高到0价,只有元素化合价升高,没有元素化合价降低

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科目:初中化学 来源: 题型:

分析1-18号元素原子结构示意图如图回答问题.
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(1)、同一周期的共同点是
 

(2)、同一主族的共同点是
 

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