【题目】如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出用装置A制取氧气的化学方程式_____。
(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置,C的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使C装置中反应停止的原理_____。
(3)若用装满水的D装置收集一瓶O2,气体从b进,请把装置D补画完整(只画导气管)_____
【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 关闭弹簧夹,则气体无法导出,在试管内聚集,压强变大,使液体沿长颈漏斗上升,与固体分离,反应停止;打开弹簧夹,内外压强一致,长颈漏斗中的液体进入试管,固液接触开始生成气体
【解析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气。
(1)A装置有酒精灯,试管口没有棉花,适用于加热氯酸钾制取氧气,化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
(2)C的优点是能控制反应的发生和停止的原因关闭弹簧夹,则气体无法导出,在试管内聚集,压强变大,使液体沿长颈漏斗上升,与固体分离,反应停止;打开弹簧夹,内外压强一致,长颈漏斗中的液体进入试管,固液接触开始生成气体。
(3)若制取O2用D装置排水法收集,导管在集气瓶中位置如图所示,因为氧气不易溶于水,从导管b端进入,在压力的作用下集气瓶中的水从导管a端排出。
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【题目】A~H 分别是氢、氧、碳、氮、钠、 钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见 物质(如图所示,箭头表示物质间能转化,实线表 示物质间能反应)。
请回答:
(1)若 B 常温下为固态,则 D 物质的一种 用途是_____,F 的化学式为_________________。
(2)若 B 常温下为气态,则 C 物质的俗名是__________________。
(3)G+H 反应的化学方程式为__________________; 此反应属__________________反应(填基本反应类型)
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【题目】常用塑化剂的化学式为C24H38O4,不可食用。若长期食用塑化剂超标的食品,可能对生殖系统、免疫系统造成伤害,大量摄入还可能致癌。
(1)从组成上可知塑化剂属于______(填“有机化合物”或“无机化合物”);
(2)塑化剂中C、H、O三种元素的质量比(最简整数比)_______。
(3)塑化剂中氧元素的质量分数为(结果精确到0.1%)_;
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【题目】20℃时,向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图I)。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是( )
A.M表示甲物质的溶解度曲线
B.图I中乙形成的可能是饱和溶液
C.图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同
D.图Ⅱ中的甲溶液降温,溶质质量分数一定减小
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【题目】如图所示实验进行中的现象或实验原理正确的是
A.M、N分别接A、B两根横截面积相等的镍铬合金线,接A时的电流表示数小
B.吹风机向下吹风,乒乓球不掉落,原理是流体在流速大的地方压强小
C.探究铁生锈需要水
D.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
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【题目】金属材料是日常生活中应用广泛的材料。
(1)金属铝比铁活泼,但铝制品更耐腐蚀的原因是_________________。
(2)某化学小组在、和的混合溶液甲中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到固体乙和溶液丙。且溶液甲和溶液丙的质量相等。
①写出一个有关反应的化学方程式_________。
②向固体乙上滴加盐酸____________(选填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。
③写出溶液丙中一定含有的金属离子_________(写化学符号)。
(3)利用下图装置可以纯净、干燥的CO还原并检验气体产物。已知收一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和。
①装置B中应盛放的试剂是____________。
②装置C玻璃管里可观察到什么现象_________?
③实验中装置E的作用是什么_________?
④如果冶炼200t含杂质20%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少_________?
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【题目】根据实验,回答问题。
(1)甲实验,集气瓶中装满水的目的__________。
(2)乙实验,对加入饱和石灰水的要求是________,该实验得出的结论是_____________。
(3)丙实验,观察到的现象是_________,说明燃烧需要的条件是________________。
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【题目】向①、②、③三个盛有等量水的烧杯中分别加入10g、25g、25gKNO3固体,如图I为充分溶解后三个烧杯中的现象,图Ⅱ为甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.由图I可知,烧杯②中的溶液一定是KNO3的饱和溶液
B.由图I烧杯②③中的现象可知,图Ⅱ中甲可以表示KNO3的溶解度曲线
C.t2℃甲、乙溶液中溶质的质量分数甲>乙
D.由图Ⅱ可知,t1℃甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
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【题目】钨(W)是一种银白色金属,常温下,钨不与任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸反应,可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿(主要含有钨酸亚铁,化学式FeWO4,相对分子质量304)制得金属钨的工艺流程如下图所示(省略了部分除去杂质的过程):
(1)根据上述资料,可以推理得出钨金属的性质是_____(填编号);
A 硬度大 B 熔点高
C 常温下不易与氧气反应 D 能与硫酸亚铁溶液发生置换反应
(2)H2WO4的名称是______,它是一种不溶于水的黄色固体;
(3)上图所示金属钨的生产过程涉及的主要化学反应如下:
步骤①:
步骤②:把Na2WO4 溶液(无色)加入热的浓盐酸中,发生了复分解反应,则反应的化学方程式是_____,该反应中可能观察到的现象是_____;
步骤③:;
步骤④:该反应的化学方程式是_____;
(4)若工厂在生产过程中消耗了168 吨含钨酸亚铁75%的黑钨矿石,则理论上需要消耗氢气的质量为____吨(保留一位小数)。
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