Question

14．铁、镁、铝二种金属分别跟足量的稀硫酸反应，结果得到氢气质量相等，由此可知，参加反应的铁、镁、铝的质量比是9：28：21．

Answer 1

分析 根据铁、镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=$\frac{金属化合价}{金属相对原子质量}$×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉铁、镁和铝的质量比．

解答 解：假设消耗铁的质量为N，消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A
$\frac{2}{56}×N$=$\frac{2}{24}$×M=$\frac{3}{27}$×A  N：M：A=9：28：21
故答案为：9：28：21

点评 等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量酸完全反应时，放出氢气的质量由大到小的关系为铝＞镁＞铁＞锌．