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    17、某化学实验兴趣小组设计了右图所示实验装置，开始时夹子处于关闭状态．将液体A滴入试管②中使之与气体B充分反应，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了起来．由实验现象分析，液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）
    分析：首先根据95℃的水能够沸腾，分析压强的变化，然后再分析②生成了气体，还是消耗了气体．
    解答：解：沸点随压强的增大而升高，试管①内的水立刻沸腾了起来，温度时95℃，说明水表面的气压减小，也就是试管②中的气压减小，或者认为气体B的量减少了，
    A、氢氧化钠和二氧化碳反应，使二氧化碳减少，气压减小，故A正确；
    B、水和甲烷不会反应，也不会互相溶解，气压不变，故B错误；
    C、澄清石灰水不会与氧气反应，气压不变故C错误；
    D、硫酸和氨气会生成硫酸铵，使气体减少，气压减小，故D正确；
    故选BC．
    点评：在解此类题时，首先根据题中的现象分析出气压的变化，然后结合选项中的识记进行具体的验证分析．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组同学查阅资料后发现，有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用．为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图1、图2所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液的浓度等条件相同）
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    （1）指出仪器名称：A
     
    B
     

    （2）写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）图1可通过观察
     
    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
     
    ，你认为还可以作何改进？
     
    ．
    （4）检查图2装置气密性的方法是：
     
    （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性
     
    （填“良好”或“不好”）．该组同学利用图二所示实验需测量的数据是
     
    ．
    A．一定时间内收集到的气体体积   B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组同学查阅资料后发现有许多金属的盐对过氧化氢分解具有催化作用，为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验．（设两种盐溶液质量分数相等）．
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    （1）指出仪器名称：A
     
      B
     

    （2）写出该反应的化学方程式
     

    （3）图一可通过观察
     

    来定性比较得出结论．有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，原理是
     
    ．
    （4）利用图二实验要求装置气密性良好，把A开关打开使液面高于下端，将注射器栓塞向左推动时，若装置气密性良好，看到的现象是
     
    ．
    （5）注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外，在不同的实验中通常还可代替
     
    等仪器．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
    （1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变
    蓝
    蓝
    色，写出可能发生该反应的一个化学方程式
    NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

    ①白色沉淀E是
    硫酸钡
    硫酸钡
    ．
    ②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由
    步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验
    步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验
    ．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是
    将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
    将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
    （1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．

    ①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；
    ②CO还原Fe2O3的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    ③在f处点燃气体的目的是
    点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
    点燃多余的一氧化碳，避免污染空气
    ．
    （2）关闭K2，开启K1，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
    ①d瓶中应装
    D
    D
    （填序号）．
    A．澄清石灰水    B．水    C．石蕊溶液    D．浓硫酸
    ②该实验这样改进的主要优点是
    减少碳的排放，提高原料利用率
    减少碳的排放，提高原料利用率
    ．
    （3）小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．
    小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）
    编号 称量物 反应前 反映后
    一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2g 73.8g
    二 C装置总质量 153.7g 160.3g
    ①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是
    氧元素
    氧元素
    的质量．
    ②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
    解：设样品中氧化铁的质量为x
    反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160 132
    x 6.6g
    160
    132
    =
    X
    6.6g
     x=8g
    样品中氧化铁的质量分数为
    8g
    10g
    ×100%=80%
    答：样品中氧化铁的质量分数为80%
    反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160 132
    x 6.6g
    160
    132
    =
    X
    6.6g
     x=8g
    样品中氧化铁的质量分数为
    8g
    10g
    ×100%=80%
    答：样品中氧化铁的质量分数为80%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．
    【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？
    【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
    ②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
    【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．
    实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
    除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，
    充分反应后过滤
    白色沉淀
    白色沉淀
    		 有关反应的化学方程式为

    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入
    酚酞试液
    酚酞试液
    变红
    变红
    		 该样品中含有氢氧化钠
    实验二：测定其中碳酸钠的质量分数
    【设计方案】
    ①甲组同学：称取16.40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
    ②乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
    【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：
    设碳酸钠质量为x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 44
    x 4.4g
    106
    x
    =
    44
    4.4g

    x=10.6g
    样品中碳酸钠的质量分数=
    10.6g
    16.40g
    ×100%    =64.6%
    答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
    设碳酸钠质量为x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 44
    x 4.4g
    106
    x
    =
    44
    4.4g

    x=10.6g
    样品中碳酸钠的质量分数=
    10.6g
    16.40g
    ×100%    =64.6%
    答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
    ．（任选一组数据进行计算，写出过程）
    【交流与反思】
    （1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
    样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量
    样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量

    小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
    加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
    锥形瓶及所盛物质的总质量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
    （2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为
    48.8%
    48.8%
    ．（不要写出计算过程）

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