Question

（2004?防城港）有4瓶无色溶液A、B、C、D分别是盐酸、氢氧化钠、氯化钠和硝酸钾溶液中的一种，实验过程及反应现象如下图所示：
（1）说明A、B、C、D分别是什么溶液：
A为

NaOH（或氢氧化钠）

，B为

HCl（或盐酸）

，C为

NaCl（或氯化钠）

，D为

KNO₃（或硝酸钾）

；
（2）写出生成白色沉淀的化学反应方程式．

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，盐酸溶液为酸溶液，氢氧化钠溶液为碱溶液，氯化钠和硝酸钾溶液为中性溶液，则可推出A和B，然后利用C、D与硝酸银溶液反应，C有白色沉淀生成，确定C，另一物质为D；
（2）生成白色沉淀的反应为氯化钠与硝酸银的反应，然后书写化学反应方程式．

解答：解：（1）因盐酸溶液为酸溶液，氢氧化钠溶液为碱溶液，氯化钠和硝酸钾溶液为中性溶液，且紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，则A为氢氧化钠，B为盐酸，再由C、D与硝酸银溶液反应，可知C为白色沉淀生成，则C为氯化钠，则D为硝酸钾，故答案为：NaOH（或氢氧化钠）；HCl（或盐酸）；NaCl （或氯化钠）；KNO₃ （或硝酸钾）；
（2）因氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则反应为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，
故答案为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

点评：本题考查利用物质的性质来推断酸、碱、盐，学生应熟悉酸、碱、盐的性质及常见的复分解反应来分析解答．