现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成.为确定其组成,进行了如图所示的实验(假设实验过程无损耗).
请回答:
(1)根据实验可以确定白色沉淀是 ;原固体粉末中一定含有 .
(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是 g,则固体粉末由 (填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是.
【考点】物质的鉴别、推断;生石灰的性质与用途;盐的化学性质.
【专题】框图型推断题;物质的检验、鉴别与推断.
【分析】根据把固体粉末加入水中,得到白色沉淀,根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙,得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体,可以判断在无色溶液中含有碳酸钠,而无色气体为二氧化碳,那么X就可能是氯化钠的溶液进行分析.
【解答】解:(1)在白色粉末中能产生白色沉淀,可知该白色沉淀应该为碳酸钙,又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体,可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠,所以可以判断,碳酸钙可能是原混合物中含有的,也可能是氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的;
(2)根据(1)的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为:200g×5.85%=11.7g,根据题意结合化学方程式,可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g,进而可以判断出该固体粉末的组成为:CaCO3、CaO、Na2CO3 ,进而可以判断若白色沉淀质量小于10g,则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙,计算过程如下:
设碳酸钠的质量为x,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
x 11.7g
=
x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠,总质量为20g,所以假如白色沉淀是固体粉末中的,则只有20g﹣10.6g=9.4g,而题目中得到的白色沉淀的质量是10g,也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中,而是有一部分是反应中生成的,即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀,从而可以判断在混合物中含有氧化钙.
故答案为:(1)CaCO3,Na2CO3;
(2)11.7,CaCO3、CaO、Na2CO3,CaCO3、CaO.
【点评】本题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,根据物质的化学特性直接得出结论,然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断,逐步得出其他结论.
科目:初中化学 来源: 题型:
某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏,并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。该反应的化学方程式为:H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
请回答:
(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 ;
(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20t,理论上需要氢氧化钙的质量。
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态.挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是( )
试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A.A B.B C.C D.D
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科目:初中化学 来源: 题型:
日常使用的金属材料,大多数属于合金.黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金.
(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料. Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 ;
(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜.将42.0g弹壳放在盛有200g稀硫酸的烧杯中(硫酸
足量),当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是241.6g.计算:
①弹壳中铜的质量.
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数).
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科目:初中化学 来源: 题型:
我国淡水资源非常缺乏,生活中要注意节约用水,保护水资源。下列观点正确的是
A.控制水中所有动植物的生长 B.废水只要变成无色透明就可以直接排放
C.大量开采地下水以满足社会对水的需求 D.设法提高工业用水的重复利用率
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科目:初中化学 来源: 题型:
含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2.
据图回答:
(1)整个反应过程中, 离子个数不变.
(2)P点溶液中的溶质是 .
(3)m1的值为 .
(4)M点溶液中的溶质质量分数是多少?
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