Question

4．如图1是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出仪器a的名称：a酒精灯．
（2）用二氧化锰和双氧水制氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应基本类型属于分解反应，该反应的发生装置不能（填“能”或“不能”）用B装置，理由是因为二氧化锰是粉末状固体．
（3）查阅资料得知下面三个化学反应可产生氨气（NH₃），氨气极易溶于水，密度比空气小．
I． NH₄HCO₃（固态）$\stackrel{△}{→}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
II．2NH₄Cl（固态）+Ca（OH）₂（固态）$\stackrel{△}{→}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
III． N₂+3H₂$→_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃
实验室制取氨气时，应选择用Ⅱ（填序号）反应原理，同时应选择的实验装置组合是AE．
（4）若实验室用如图2制取CO₂气体，收集了一定量气体后夹紧a，则不能（填“能”或“不能”）使反应停止．根据启普发生器的原理，在装置中添加多孔隔板（图3），实验时，应将固体药品放在c（填“c”或“d”）处，收集了一定量气体后夹紧b，则发生的现象是液体压入长颈漏斗中，固体和液体脱离接触．将纯净的二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，现象是溶液变红色，对该现象的合理解释为CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示）．图2和上面的B装置（启普发生器）的共同优点是随开随用，随关随停．

Answer 1

分析 酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室用NH₄Cl（固态）和Ca（OH）₂（固态）在加热的条件下制取氨气，氨气极易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集．

解答 解：解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，属于分解反应；该反应的发生装置不能用B装置，理由是因为二氧化锰是粉末状固体，故答案为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；不能；因为二氧化锰是粉末状固体；
（3）实验室用NH₄Cl（固态）和Ca（OH）₂（固态）在加热的条件下制取氨气，氨气极易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：Ⅱ；AE；
（4）若实验室用如图2制取CO₂气体，收集了一定量气体后夹紧a，则不能使反应停止，根据启普发生器的原理，在装置中添加多孔隔板（图3），实验时，应将固体药品放在c处，收集了一定量气体后夹紧b，则发生的现象是液体压入长颈漏斗中，固体和液体脱离接触；将纯净的二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，现象是溶液变红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；图2和上面的B装置（启普发生器）的共同优点是随开随用，随关随停；故答案为：不能；c；液体压入长颈漏斗中，固体和液体脱离接触；溶液变红色；CO₂+H₂O═H₂CO₃；随开随用，随关随停；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．