【题目】12.5g碳酸钙和氧化钙粉未组成的均匀混合物中含碳酸钙80%,向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应。
(1)混合物中碳酸钙的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
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【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列所示的实验示意图回答问题
(1)实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察现象。通过此实验,可说明燃烧的条件之一的是____。
(2)实验2中,把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中,___(填“干燥”或“湿润”)的纸花变红.
(3)实验3中,常温条件下打开可乐的瓶塞,可观察到大量气泡冒出,说明气体的溶解度与_____有关。
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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)当A中混有少量的B,常用的提纯方法是____。
(2)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是___。
(3)C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法除了加溶质、还有____、_ 。
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【题目】我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。科学家很早就开始了对空气的研究。
(实验回顾)
200年前,拉瓦锡用上图所示装置研究了空气的组成。他把少量汞放在密闭容器中连续加热,得到了红色的氧化汞粉末,同时钟罩内的汞液面上升,汞液面上升的原因是___________________
(实验重现)
如图是利用传感器对空气中氧气含量测定的实验。按图1连接,用电加热器引燃红磷。各传感器测得的数据如图2所示,横坐标为时间,纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。
(1)根据图2中气压变化曲线可知,本实验的气密性良好。ab 段气压升高的原因是____________;bc 段气压下降的原因是_____________________;
(2)d 点时,瓶中气体体积________ (填 “大于”、“小于”或“等于”)实验开始时瓶中气体体积。
(3)气压保持不变后,打开底部弹簧夹,水倒吸进入瓶内的体积小于 1/5,可能的原因是__________________ (只答一条即可)
(4)下图是实验室常用的实验仪器与装置,请回答下列问题。
①图中仪器的名称:①_________
②实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气,仪器的组合为(填装置序号)__________,反应的化学方程式为___________________________________。
③实验室常用装置B制取二氧化碳,常用的药品是________(填名称),其反应的化学方程式为_________,某同学利用生活中的物品设计图C装置,该装置与B相比其优点是________,小注射器的作用相当于实验室中的_______(填仪器名称)。
④实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷(CH4)气体,发生装置应选用________(填装置序号),已知甲烷密度比空气小,如用G装置来收集,甲烷应从______(a或b)通入。
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【题目】溶液与人们的生活息息相关。
(1)不同物质在水中的溶解能力不同,下列物质属于难溶性盐的是____(写化学式,下同);属于可溶性碱的是______,属于可溶性盐的_____。
①氢氧化钾
②硫酸钡
③氢氧化铁
④氯化银
⑤硝酸镁
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度降低。这种物质是____(填字母)
A 氢氧化钠
B 硝酸铵
C 氯化钠
(3)室温下,将甲、乙、丙三种固体分别充分溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象如图1所示,甲、丙固体有剩余,乙固体全部溶解。升温到 80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化。
①室温下,______(选填“甲”、“乙”、“丙”)溶液一定是饱和溶液。
②图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____(填“a”、“b”或“c”)。
③t1℃时,甲、丙两物质饱和溶液中溶质质量分数:甲____丙(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】A~J是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示,图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐。请用初中所学的化学知识回答下列问题:
(1)F物质俗称:______。
(2)写出反应④所属的基本反应类型:______。
(3)写出反应③的化学方程式:______。
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【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,化学活动课上,同学们就这两种物质进行了以下探究。
探究一:小组同学首先进行了如图所示的三个实验。
实验过程中,甲、乙两支试管中都观察到了明显现象。其中乙试管中反应的化学方程式为_______;甲试管中加入CuSO4溶液前,后主要离子种类及个数比的变化如图所示.则“●”代表的离子是_______(填离子符号)。丙试管中无明显现象,同学们进一步进行了探究。
探究二:
[提出问题]二氧化碳和氢氧化钠能否发生反应?
[进行实验]如图所示,三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,通过A颈往瓶内注入NaOH溶液,小气球变大。据此现象,小明得出结论:二氧化碳和氢氧化钠能发生反应。小组同学讨论后认为,小明的结论不一定正确,理由是_____________________。于是小组同学通过C颈用注射器继续加入________________,观察到变大的气球又变小了,证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
探究三:
[提出问题]探究一中反应后的丙试管中,溶质的成分是什么?
[进行实验]取适量丙试管中反应后的溶液于丁试管中,加入足量BaCl2溶液,再滴加几滴酚酞溶液,观察到________________。由此可确定丙试管溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3。判断所加入的BaCl2溶液已足量的方法是_____________。
[拓展交流]人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会致病;如图所示是水稻对镉的吸收率与土壤pH的关系。欲降低水稻对镉的吸收。下列物质中最适合被施用于稻田的是_____________(选填序号)。
a.硫酸钾
b.烧碱
c.熟石灰
d.稀盐酸
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【题目】(1)为测定空气中氧气的含量,某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进:如图1所示,在一个注射器和装有较多铜丝的硬质玻璃管内共封闭80mL空气,然后给硬质玻璃管加热,并缓慢向右推动注射器的活塞,至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热,待剩余气体冷却至室温,请回答:
①实验前,检查本装置气密性的一种方法是:先固定注射器的活塞,再用酒精灯加热硬质玻璃管,可观察到_____,说明气密性良好。
②实验结束后,注射器内气体的体积减少了约_____mL,这是因为_____。
①甲方案的玻璃管中实验现象是_____。乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是_____。
②甲方案实验过程中,操作步骤正确的是_____(填序号)。
A 实验开始时,先通入CO,再加热;实验结束时,先停止加热,再停止通入CO
B 实验开始时,先加热,再通入CO;实验结束时,先停止加热,再停止通入CO
C 实验开始时,先通入CO,再加热;实验结束时,先停止通入CO,再停止加热
D 实验开始时,先加热,再通入CO;实验结束时,先停止通入CO,再停止加热
③两种方案相比,乙方案更好,其原因是_____。
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【题目】下列叙述及对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是( )
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 复分解反应
B. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2↑ 分解反应
C. 用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
D. 验证铁的活动性比银强: Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2 置换反应
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