精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
(14分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:                 ;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】


 
【相关资料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【问题讨论】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为    。反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:   反应①加适量的盐酸,适量是指      
⑵检验挥发性气体C的方法      
⑶上述生产流程中可循环使用的是          (填序号)。
A.挥发性气体C        B.溶液D       C.氢氧化镁      D.化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
⑵另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质      (写化学式)。
【含量测定】
 
实验一
实验二
实验三
实验四
固体混合物溶液质量
100g
100g
100g
100g
加入CaCl2溶液质量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的质量
4g

10g
10g
 
称取该纯碱样品44 g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
⑴m=       g;
⑵在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?(要求写计算过程,结果保留0.1%)
【总结反思】
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为    品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小。
【产品原理】 NaCl+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
【问题讨论】(1) ⑴过滤  NaOH+HCl===NaCl+H2O
或Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, 滴到无气泡放出为止
(2)将气体通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊
(3) A.B
【组成确定】:NaCl
【含量测定】⑴ 8
(2)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成的氯化钠的质量为y(计算过程3分。)
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100   117
x           10g    y       
106∶ 100  = x∶10g    100∶117  =  10g∶y
解得:x = 10.6g          y=11.7g                      (1分)
NaCl%=  (2分)
【总结反思】优等
根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析,
问题讨论:过滤是分离不溶性固体和液体的方法,氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应,盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;
组成确定:根据表格提供的数据分析得出m的值,通过计算碳酸钠的含量,确定其等级.;
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质,大胆猜想并设计实验进行验证。

[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、
四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是       ,无色溶液是         (只写一种假设)
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液;用                  
收集一试管气体,并在试管口塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞检验气体(写出操作方法)
                                                   
[实验现象]                                                
[实验结论]此气体是                ,原假设               

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)一瓶无色液体A,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种;一包白色粉末B,含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分,设计了如下图所示的实验方案,请根据图示过程回答问题。

(1)固体C难溶于水,是一种常见的补钙产品,则固体C是     ,与盐酸反应的化学方程式为                               
(2)液体A中一定含有的一种溶质为        ,白色粉末B中一定含有的一种物质为      。试写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为                 
(3)小组同学们分析发现:假设溶液A滴加适量,若滤液2中只含有一种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是             ;若滤液2中含有两种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是             

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(4分)小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题,他设计并完成了下表所示的探究实验:
 
实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
将氯酸钾加热至熔化,伸入带火星的木条
木条复燃
氯酸钾受热分解能产生氧气,但是            
                   
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
加热二氧化锰,伸入带火星的木条,
木条不复燃
二氧化锰受热不产生氧气。
实验三
                  
                    
木条迅速复燃
二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度。
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;
(2)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是                           ;第二方面的实验是要                                                  

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)(2012?宁夏)某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后,将反应后的浑浊液进行过滤,得到澄清的滤液,对于滤液的组成同学们做出如下猜想:
【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠,生成氢氧化钠的化学方程式是 _________ ;小明猜想还可能有氢氧化钙,小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠,你还能做出的猜想是 _________ 
【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想.
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
 
(1) _________ 
(2) _________ 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]:①Fe与浓H2SO4反应,加热,有SO2生成;②C与浓H2SO4反应,加热,有CO2和SO2生成;③SO2可使澄清石灰水变浑浊;④SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

[实验探究]称取mg铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E装置并称重,E增重bg。下列对实验结果分析正确的是
A.B装置作用是为了除去反应中生成的SO2
B.依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b-11m)/11m
C.装置内的CO2难以赶尽,E质量偏小,导致铁的质量分数偏小
D.SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如下图),于是决定对这瓶溶液进行探究:

(1)查阅资料:
①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠;
②氯化钙溶液呈中性
(2)对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种,同学们根据现有的药品进行如下实验:
①甲同学取待测液于试管中,滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,由此得出结论:该溶液不可能是         溶液,理由是                                 
②乙同学另取待测液于试管中,滴加稀盐酸,有            的现象,由此得出结论:该溶液是Na2CO3溶液。
③丙同学认为乙同学的结论不严密,因为NaOH溶液露置在空气中,会与         反应生成Na2CO3,反应的化学方程式为                                       ,所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。
④对这瓶溶液的实际成分,小组同学讨论后,一致认为还需要进行如下实验:

设计步骤Ⅰ的目的是:完全除去溶液中的      ,避免其对     的检验造成干扰。
【实验结论】该溶液是                      
(3)拓展运用:
①做实验时,取用药品后应及时               
②NaOH溶液与盐酸发生中和反应,是        (选填“吸热”或“放热”)反应。
③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液,可加入适量的      溶液(填序号)。
A.CaCl2      B.HCl      C.Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成.
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气(NH3).
【问题探究】
⑴汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,写出该反应的化学方程式:
                            
⑵工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示):
                                  
⑶为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验
装置。
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是              
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II.请分析:装置II中A的作用   ;若无装置C,对测定结果造成的影响是    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有:
a.称量装置D.
b.称量样品,检查装置气密性.
c.打开弹簧夹,鼓入空气.
d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞.
其正确顺序为              (填字母序号,可重复).
⑷该小组对某一工业级NaN3样品进行检测。取100克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡。
首先发生的反应是:2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4;然后发生的反应是:2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑;在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示。

①请你根据以上信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线。
②计算该样品中纯碱的质量分数。

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

(2012年山东烟台,20题,2分)下列实验操作不能达到预期目标的是(   )
A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热,以除去其中的O2
C.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水,得到质量分数为20%的盐酸
D.将酚酞试液滴入Cu(OH)2中,通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2是否属于碱

查看答案和解析>>

同步练习册答案