Question

【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红

Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

下列分析错误的是( )

A. 由实验Ⅱ说明溶液pH>7

B. 由实验Ⅱ、Ⅲ说明该白色固体中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH

C. B点时的清液中一定含Na+、NO3-

D. 若取实验Ⅲ后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则存在KCl

Answer 1

【答案】C

【解析】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入一定量的稀硝酸后，沉淀全部溶解，说明溶液中有物质先与硝酸发生反应，将该物质反应完后再与沉淀反应，故沉淀应为碳酸钡，说明了原混合物中一定有碳酸钠；又由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红，说明于硝酸反应的是氢氧化钠。A、由实验Ⅱ取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红，说明溶液pH>7，正确；B、由上述分析可知，原白色固体中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NaOH，正确；C、由B可知，B点时的清液中一定含Na+、NO3-、OH-，错误；D、由于银离子与氯离子不能共存，若取实验Ⅲ后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则存在KCl，正确。故选C。