Question

【题目】某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验1的目的是________________________________．

（2）实验2中发生反应的化学方程式是________________________________________

________________________________________________________________________．

（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是________．

（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质如下：

①碱能与酸发生中和反应；

②________________________________________________________________________．

……

（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5％和10％．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10％盐酸）．

实验步骤	预计现象及相应结论
________________ ________________ ________________	__________________________ ______为5％的氢氧化钠溶液，另一种为10％的氢氧化钠溶液

Answer 1

【答案】（1）探究碱与指示剂的作用

（2）CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

（3）紫色石蕊溶液（或锌等活泼金属；或碳酸钠溶液等，合理即可）

（4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反应）

（5）

实验步骤	预计现象及相应结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10％的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）	红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）少的

【解析】此题是关于碱的化学性质的实验探究题．（1）根据实验1中所用的试剂可知，该实验的目的是探究碱与指示剂的作用．（2）CuSO4溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4．（3）实验3中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠已被完全中和，此时溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因此，溶液中的溶质除NaCl外，还可能有过量的HCl，要检验是否含有HCl，可加入能与酸反应产生明显现象的物质，如紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等．（4）实验1是碱与指示剂反应，实验2是碱与盐反应，实验3是碱与酸反应．（5）根据中和反应原理可知，恰好中和相同体积的两种溶质质量分数不同的氢氧化钠溶液所需同种盐酸量的多少是不同的，结合提供的仪器和药品及实验3即可设计实验进行鉴别．