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3.补全下列常见金属活动性顺序中金属的符号:

(1)在金属活动性顺序中,越前面的金属越活泼;
(2)在金属活动性顺序中,只有氢以前的金属才能把酸中的氢置换出来;
(3)在金属活动性顺序中,只有前面的金属才能把后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来. 但K、Ca、Na例外.

分析 根据金属活动性顺序的内容及应用分析回答.

解答 解:常见金属活动性顺序:
符号:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
名称:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)铜、汞、银、铂、金,
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强.
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢.
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液置换出来,(由于K、Ca、Na活动性太强,除外).
故答为:Mg、Al、Fe、Cu;(1)活泼;(2)氢;氢.(3)置换,K、Ca、Na.

点评 本题所考查的知识属于课本中的基础知识,应加强学习和应用.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.本世纪以来,冰川融化、沙尘暴加剧,使我们赖以生存的家园正在一步步恶化,汽车排放的尾气是罪魁祸首之一.为了减少汽车尾气对空气的污染,目前在燃料使用汽车制造技术等方面采取了许多措施.
(1)目前,多数汽车使用的燃料是汽油或柴油,它们来源于三大化石燃料中的石油;要从本质上治理汽车尾气,提倡开发和使用新能源.请列举一种你知道的新能源太阳能(合理答案均可).
(2)在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可制得乙醇汽油,用乙醇汽油作为汽车燃料越来越受到重视.写出乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.
(3)汽车尾气中的CO和NO在某些金表面发生反应,写出铜与硝酸银溶液反应的现象铜的表面附着着银白色固体,溶液由无色变成蓝色化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等.化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”,其标签如图所示.同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整.
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品放入试管中,滴加一定量的
稀盐酸,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口,导管另一端伸入澄清石灰水中
试管中固体逐渐溶解,有大量气泡产生,得到浅绿色溶液,澄清石灰水变浑浊.样品中一定含有
Fe、CaCO3
不含Fe2O3
②取少量样品放入试管中,加水,静置向上层清液中滴加无色酚酞试液放出大量的热量,试管底部有不溶物,酚酞试液由无色变为红色.样品中含有
氧化钙或氢氧化钙或二者都有.
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2(用化学方程式表示).
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验.
【实验探究2】取3g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g,按照下图流程进行实验:

(1)操作一、操作二为相同的操作,该操作为过滤;
(2)固体C的成分是CaCO3和Fe2O3(填化学式,下同);
(3)溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是:静置向上层清夜中加Na2CO3溶液(或碳酸钾溶液),若无沉淀生成,则已过量;
(4)确定固体E是否洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等,如无现象,则已洗净;
(5)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验反思】下列对实验探究1、2的反思,不正确的是D(填字母序号).
A.对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B.实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH
C.实验探究1、2中都有气体产生,但生成的气体成分不同
D.在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.实验室新购进一批浓硝酸,化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法,开展相关探究,请根据要求回答问题:
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶,立即观察到瓶口有白雾产生.
据此可知,浓硝酸具有挥发性(填一条物理性质).为
进一步证明浓硝酸具有该性质,兴趣小组设计如下装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验,实验过程中将观察到的现象是棉花由红色变为白色,发生反应的化学方程式为HNO3+NaOH═NaNO3+H2O.
(2)将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或者稍加热,立即观察到溶液上方有红棕色气体产生.据此现象可推知浓硝酸具有不稳定性(填一条化学性质).
(3)通过上述两个实验可知,实验室保存浓硝酸的方法是避光避热,密封保存.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质中,铁元素化合价最低的是(  )
A.FeB.Fe2O3C.Fe(OH)3D.FeS

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

8.现有失去标签的两瓶无色溶液:氯化钠溶液和稀盐酸.某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别.请回答:
(1)化学方法  在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下,按表中方法一(示例)填写.所选试剂须属于不同物质类别(单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等).
所选试剂判别方法
方法一取少量样品分别与锌反应,有气体产生的是稀盐酸,没有的是氯化钠溶液.
方法二
方法三
(2)物理方法  同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开了.请你猜测一下他的做法:
操作方法:用玻璃棒分别蘸取两种溶液,在酒精灯上灼烧
判断方法:有固体出现的是氯化钠溶液,没有的是稀盐酸.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.现有一包已初步提纯的粗盐,经测定仍含有少量的氯化钙,某同学按下列步骤进行探究,以确定粗盐中氯化钠的质量分数.
①称取10g粗盐样品,加水溶解,制成粗盐溶液;
②向溶液中加入过量的某试剂,过滤;
③将沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;
④对滤液进行“某一操作”后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净的固体B;
⑤称量实验中得到的某种固体.
请回答:
(1)该同学在步骤②中加入过量的试剂是Na2CO3(填化学式)其目的是除去杂质CaCl2.步骤④进行的“某一操作”是滤液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生气体为止,目的是除去过量的碳酸钠.
(2)在①②④步中都用到同一仪器玻璃棒(填名称);它在①和④中的操作方法相同,但作用不同,在①中的作用为,在④中的作用为防止受热不匀液滴溅出.
(3)在实验第⑤步中称量的固体是A(填A或B),理由是蒸发所得到的氯化钠,是原有氯化钠与碳酸钠和杂质氯化钙反应及盐酸反应所得到的氯化钠的总和.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具.如表是元素周期表的部分信息:

(1)硫原子结构示意图为,在化学反应中易得到电子(选填“得到”或“失去”),形成S2-(填 粒子符号).
(2)地壳中含量最多的非元素和金属元素组成的化合物是Al2O3(填 化学式).
(3)9号元素与17号元素化学性质相似的原因是两元素原子的最外层电子数相等.
(4)镁元素和铝元素都位于第三周期,下列有关说法正确的是c(选填 序号).
a.镁和铝都属于非金属元素                  b.镁原子和铝原子核电荷数相同
c.镁原子和铝原子电子层数相同              d.镁原子和铝原子最外层电子数相同.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为:2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑对于解答:“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法:
小倩同学的解法小明同学的解法
解:设生成的铝质量为X
2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2
204108
10t      X
$\frac{204}{108}$=$\frac{10t}{X}$
X=5.3t
答:最多可生产5.3t铝
解:氧化铝中铝元素的质量分数为
$\frac{Al的相对原子质量}{A{l}_{2}{O}_{2}的相对分子质量}$×100%
$\frac{27×2}{27×2+16×3}$×100%=53%
铝的质量为10t×53%=5.3t
答:最多可生产5.3t铝
请回答下列问题:
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗?并说明理由.
②对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?并说明理由.
③请你把②的正确解法写出来.

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