Question

用125g石灰石样品与稀盐酸反应（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O），产生气体体积与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
（1）反应结束时，生成二氧化碳的体积是

22.4

L，这些CO₂的质量为

44

 g（结果取整数，CO₂的密度为1.97g/L）；
（2）求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析：利用碳酸钙与盐酸反应生成气体的质量，再根据化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量，再根据：

碳酸钙的质量

石灰石样品的质量

×100%，就能计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由图可知反应结束时，生成二氧化碳的体积是22.4L，CO₂的质量=22.4L×1.97g/L=44g．
设25g石灰石样品中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     44g

100

x

=

44

44g

x=100g
石灰石样品中CaCO₃的质量分数为：

100g

125g

×100%=80%
答：该石灰石样品中CaCO₃的质量分数为80%．
故答案为：
（1）22.4；44；
（2）80%．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．