Question

【题目】下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程．
（1）配制上述溶液的主要步骤有：计算、、溶解．
（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误．实验时选择量筒规格应为（填“50mL”或“100mL”）．在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是
（3）若用20%的氯化钠溶液稀释成100g质量分数为15%的氯化钠溶液，需加水mL．

Answer 1

【答案】
（1）称取和量取
（2）100mL；＞；加快溶解速率
（3）25
【解析】解：（1）配制溶液的主要步骤有：计算、称取和量取、溶解．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×15%=15g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣15g=85g（合85mL），应选用100mL的量筒． 称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），会造成所取的溶质的质量偏小，所得溶液的质量分数偏大，所得溶液的质量分数大于15%．实验过程中玻璃棒的作用是加快溶解速率；（3）设需加水的质量为X
则：100g×15%=（100g﹣X）×20%
X=25g（合25mL）
答案：（1）称取和量取；（2）100mL；＞；加快溶解速率； （3）25．