【题目】下图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:
(1)用B装置制取气体并能随时停止反应,上部与下部对接应选________________(填“b”或“c”),检查该组合装置气密性的方法是_______________;
(2)从装置A~D中选择:加热氯酸钾制取并收集较为纯净的02,应选用图中的__________和_______(填字母),化学方程式为____________;
(3)用E装置收集H2,则气体从_____________(填“d”或“e”)导管口进入。
【答案】 c 关闭弹簧夹,由长颈漏斗向试管内注水,最终水面高度不变,说明装置气密性好(合理皆可) A D 2KClO32KCl+3O2↑ e
【解析】(1)用B装置制取气体并能随时停止反应,上部与下部对接应选择有带孔塑料片的c试管,因药品放在塑料片上,不需反应时,用弹簧夹夹住导管,在大气压强的作用下液体药品与固体药品分离,反应停止;检查该组合装置气密性的方法是关闭弹簧夹,由长颈漏斗向试管内注水,最终水面高度不变,说明装置气密性好。
(2)从装置A~D中选择:加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,根据反应需要加热和氧气不易溶于水,排水法收集的气体比较纯净,应选用图中的A、D;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO3 2KCl+3O2↑;
(4)由于氢气的密度小于空气的密度,气体由短管e进入。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A. t1℃时,30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B. t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体质量甲>乙
C. t2℃时,甲、丙溶液中溶质的质量分数甲>丙
D. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数关系是乙>甲>丙
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【题目】(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物,东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,设计了如下实验方案:(注意:100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量)
【实验数据】实验共记录了两组实验数据:
第①组,完全吸收气体后,NaOH溶液质量增加了66g;
第②组,完全反应,冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
(1)根据第①组数据,CO与Fe2O3,反应产生CO2 g。
(2)混合物中Fe2O3的质量为多少?
(3)第②组数据W是 g。
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【题目】空调是常见的家用电器,如图为空调的实物图:
(1)图中标示的材料,含有的金属元素是________ (写元素符号),属于有机合成材料的是_________(填一种即可,填序号)。
(2)黄铜是铜锌合金,黄铜常被用作制假黄金,写出区分黄铜和黄金的一种化学方法__________
(3)空调的出风口附近经常看见有“白气”冒出,请你从分子的观点加以解释:_________________________________
(4)现在的空调减少或不再用氟利昂作为制冷剂,无氟空调的使用在减少环境污染方面的优点是____________。
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【题目】实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a________;
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是_________(填序号)。
(3)用高锰酸钾制取氧气时,发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)用E装置收集氧气的依据是_________________________,
检验氧气是否集满的方法是_______________________________。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
①制取并收集NH3,应该从上图中选择的制取装置是________。
②NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的_________(填序号)。
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
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【题目】下列对吸入空气和呼出气体成分的探究描述中正确的是:
A.用澄清石灰水检验氧气的含量
B.呼出气体中二氧化碳含量比吸入气体少了
C.空气中水蒸气含量比呼出气体中的多
D.可以用排水集气法收集呼出气体
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【题目】生活中处处有化学。
防止食品变质而充入包装袋中的气体是_____;食盐的主要成分NaCl由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成;倡导“低碳生活”主要是为了减少___________(填化学式)的排放;自来水厂净水过程中常用活性炭,活性炭的主要作用是_____________________。
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【题目】水是一种重要的资源,人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)图2表示自来水生产的一般过程。下列说法正确的是_____(填序号);
A.加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚
B.通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C.通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质
D.通入氯气杀菌消毒
(2)我国南海海岛众多,但淡水资源匮乏。为了解决这一问题,人们设计了太阳能海水淡化装置,原理如图3所示。
①在相同时间内,岛上晴天气比阴雨天气制得淡水更多,其微观解释是______________________。
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%,利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后,测定发现,剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍,则可得到的淡水为_________kg;已知该温度下氯化钠的溶解度为36g,则剩余海水是__________(填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”)。
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