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    【题目】金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ）
    A.Zn、X，Cu
    B.Cu、X，Zn
    C.Zn、Cu、X
    D.X，Zn、Cu

    【答案】A
    【解析】解；金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，说明说明X的金属活动性比铜强，即X＞铜；放入ZnSO4溶液中无现象，说明X的金属活动性比锌弱，即Zn＞X．则三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu．
    故选：A．
    在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

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    B.+4
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    A.CO2
    B.N2、CO
    C.N2、CO2
    D.CO2、O2

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    【题目】写出铁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
    .

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    （1）以锌和稀硫酸为原料制取氢气．
    小明同学要收集一瓶干燥、纯净的氢气，则所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）制备氢气时，所发生反应的化学方程式是 ．
    （2）若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质为Cu），取9g该样品，仪器的连接顺序为 A→B1→G→B2→B3（已知：CuO+H2 Cu+H2O）．
    ①为了安全，点燃或加热氢气前，一定要 ．
    ②装置B的作用为 ， 实验时，观察到装置G中的现象为 ．
    ③一段时间后小明同学测得反应前后B2装置质量增加了1.8g，计算该样品中CuO的质量分数为%（精确到 0.1%）．
    ④实验结束后，小明发现装置F中玻璃管内仍然有少量黑色固体，则小明③中计算出的该样品中CuO的质量分数会（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）．

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