Question

【题目】有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．

请回答下列问题：

(1)B的化学式是___．过滤操作中玻璃棒的作用是___．

(2)A中一定存在的溶质的化学式是___、___．

(3)向沉淀中加入稀盐酸，得到黄色溶液的化学方程式是___．

(4)生成白色沉淀D的化学方程式是___．

(5)这包粉末中可能含有物质的化学式是___、___．

Answer 1

【答案】BaSO4 引流 Na2SO4 NaCl 2Fe(OH)3+6HCl═2FeCl3+3H2O NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 MgCl2 NaNO3

【解析】

（1）由题干可知，粉末中的硫酸钠能和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以白色沉淀B是硫酸钡，其化学式是BaSO4，故填BaSO4；

过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填引流。

（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，进而说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁，A溶液为无色液体，说明氯化铁全部与氢氧化钠反应生成了氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以溶液A中一定含有氯化钠，步骤③中向A溶液中加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，说明A溶液中，含有硫酸钠，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，所以A溶液中一定存在的溶质是硫酸钠和氯化钠，其化学式分别是Na2SO4、NaCl，故填Na2SO4、NaCl。

（3）向沉淀中加入稀盐酸，得到黄色溶液的反应是氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：2Fe(OH)3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（4）生成白色沉淀D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，故反应的化学方程式写为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。

（5）通过上述实验不能确定粉末中是否含有MgCl2和NaNO3，所以这包粉末中可能含有物质的化学式氯化镁与硝酸钠，其化学式分别是MgCl2、NaNO3，故填MgCl2、NaNO3。