Question

2．表面部分被氧化的镁条2.6g，与某浓度的50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．该稀硫酸的质量分数是（　　）

• A． 20.58%
• B． 19.6%
• C． 98%
• D． 22.86%

Answer 1

分析 根据镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应会生成硫酸镁和水，结合题中所给的数据进行分析解答．

解答 解：（1）设参加反应的镁的质量为x，硫酸质量为y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98                  2
x        y                0.2g
  $\frac{24}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=2.4g，y=9.8g
（2）所以氧化镁的质量为：2.6g-2.4g=0.2g，
与氧化镁反应的硫酸质量为z，
  MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
  40       98            
  0.2g     z
$\frac{40}{98}=\frac{0.2g}{z}$
z=0.49g
故该稀硫酸的质量分数是：$\frac{9.8g+0.49g}{50g}×100%$=20.58%
故选：A．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．