Question

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为l25.8g．求：黄铜中铜的质量分数．

Answer 1

分析：烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据

铜的质量

黄铜的质量

×100%求出黄铜中铜的质量分数．

解答：解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g          
黄铜中铜的质量分数：

26g-6.5g

26g

×100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75%．

点评：利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．