Question

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：

（1）样品中锌的质量为：           g。

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

 

Answer 1

【答案】

⑴13   （2）40%

【解析】有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案

本题中锌和稀硫酸反应放出0.4g H₂ ,同时生成硫酸锌溶液，可通过0.4g 求出锌和硫酸锌的质量

⑵解：设样品中锌的质量为x,完全反应后所得溶液中溶质的质量为y

Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑

65       161  2

x        y   0.4g

65/2=x/0.4

x=13

161/2=y/0.4g

y=32.2g

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2/80.5g×100％=40%