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17.某种大理石除主要成分为 CaCO3外,还有少量的硫化物.某同学用这种大理石 和稀盐酸反应,分别开展以下探究:查阅资料一:已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行.在常温下,测得浓度均为 a%的下列四种溶液的 pH 大小情况:
溶质H2SO4HClH2SHCO3
pH小→大
资料二:常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰,请你参与探究并回答相关问题.
(1)表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律:较强酸发生类似反应可以生成较 弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是C(填字母)
A.HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑ 
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C.H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
(2)为了得到纯净的二氧化碳,设计了如图装置,请你分析:

a.制备的 CO2气体中,可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气;
b.上述装置中,B 物质名称不可能是那种常见的干燥剂③④(选填编号①、②、③、④)
;用这个实验得到的气体测定 CO2 相对分子质量,若 B 物质失效,测定结果偏高 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”).

分析 (1)根据题意:较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答;
(2)a、根据实验所用药品,制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气进行分析;
b、根据B物质用于干燥制得的CO2,可选用无水CaCl2;根据氯化钙的作用分析解答.

解答 解:(1)由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸,因H2S的酸性比硫酸酸性弱,故C错误;
(2)a、因大理石中含有少量硫化物,加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体,所以生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气;
b、B物质用于干燥制得的CO2,可选用无水CaCl2或五氧化二磷,碱石灰、生石灰也能作干燥剂,但能与二氧化碳反应,故不可用;
若氯化钙失效会使水分干燥不彻底,使二氧化碳中混有水蒸气,使质量偏大,质量越大,相对分子质量越大.
故答案为:(1)C;(2)a、HCl、H2S、和水蒸气;b、③④;偏高.

点评 本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合,能综合考查学生的能力和素质,分析装置的作用是解答问题的关键要素.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列实验操作正确的是(  )
A.
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B.
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C.
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D.
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8.如图甲所示的是电解水实验装置,通电一段时间后,在两个试管中分别收集到气体A和气体B.请回答:
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A.B.
C.D.

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7.下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是(  )
A.B.C.D.

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