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实验室欲配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液.试按下面要求回答问题:
(1)该实验的操作步骤为:
计算
计算
称量
称量
溶解
溶解
装瓶贴签
装瓶贴签

(2)请分别说明如图所示的操作对实验结果的影响,并改正.
A、操作导致所配溶液的溶质质量分数
偏小
偏小
(填“偏大”“偏小”或“不变”);
B、操作导致所配溶液的溶质质量分数
偏大
偏大
(填“偏大”“偏小”或
“不变”).改正:
A:应左物右码
A:应左物右码
B:量取水时视线要与凹液面的最低处保持水平
B:量取水时视线要与凹液面的最低处保持水平
分析:(1)配制溶液的一般步骤是:计算、称量、溶解、装瓶贴签;
(2)根据天平、量筒的正确使用方法分析解答,并据图示分析所造成的后果.
解答:解:(1)配制溶液的一般步骤是:计算、称量、溶解、装瓶贴签;
(2)A操作是利用天平称量氯化钠的质量,称量时应将砝码放在左盘,氯化钠放于右盘,图示放反了,则所称量的氯化钠的质量是:2g-0.5g=1.5g.溶质的质量减小,从而导致溶质的质量分数偏小;
B操作利用量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平,图示很明显是俯视,造成量取的水偏多,溶剂的质量增加,会导致溶质的质量分数偏小;
故答案为:(1)计算;称量;溶解;装瓶贴签;
(2)A:偏小;B:偏大;
A:应左物右码;B:量取水时视线要与凹液面的最低处保持水平.
点评:了解配制溶液的一般步骤,天平、量筒的使用和误差分析即可顺利解答.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液,该实验的主要操作步骤是
计算
计算
称量
称量
溶解
溶解
装瓶
装瓶
.该实验所需的水的体积为
47.5
47.5
mL.若量水里读取读数采用仰视,则导致所配溶液溶质的质量分数
偏小
偏小
,(填偏大、偏小或不变)

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室欲配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液,回答下列问题:
(1)需要要纯净的氯化钠
2.5
2.5
克,需要
50
50
mL量筒量取
47.5
47.5
mL水.
(2)配制溶质质量分数一定的溶液时,正确的操作顺序是:
计算、称量、量取、溶解
计算、称量、量取、溶解
,溶解操作一般在
烧杯
烧杯
中进行,常使用
玻璃棒
玻璃棒
进行搅拌.
(3)请分别说明A、B操作对实验结果的影响,并改正:

A操作导致所配制溶液的溶质质量分数
偏小
偏小
(填偏大、偏小或不变),正确的操作是
天平右盘放砝码,左盘放药品
天平右盘放砝码,左盘放药品
;B操作导致所配制溶液的溶质质量分数
偏大
偏大
(填偏大、偏小或不变),正确的操作是
视线要与凹液面的最低处保持水平
视线要与凹液面的最低处保持水平

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液.
(1)配制步骤及过程可以概括为以下四步:
计算
计算

称量
称量

量取
量取

溶解
溶解

(2)为了加快氯化钠的溶解,通常采用
用玻璃棒不断搅拌
用玻璃棒不断搅拌
加热
加热
将食盐颗粒粉碎
将食盐颗粒粉碎
等措施.
(3)若使用的是含有泥沙的粗盐,应先进行提纯,其操作步骤为
溶解
溶解
过滤
过滤
蒸发
蒸发
、然后烘干,以备使用.
(4)实验中,若NaCl末经干燥就直接配制溶液,则溶质的质量分数将
偏低
偏低
(填“偏低”、“偏高”或“不变”).
(5)量取水的体积,读数时,若俯视刻度线,则溶液的质量分数将
偏高
偏高
(填“偏低”、“偏高”或“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(实验室欲配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液,回答下列问题:
(1)需要要纯净的氯化钠
 
克,水
 
克.
(2)配制溶质质量分数一定的溶液时,正确的操作顺序是:
 
 
 

(3)根据A、B操作对实验结果的影响,并分析:
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A操作导致所配制溶液的溶质质量分数
 
(填“偏大”、“偏小”或“不变”),B操作导致所配制溶液的溶质质量分数
 
(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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