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    取10g石灰石和足量的稀盐酸反应，制得二氧化碳的质量为2.2g，计算此石灰石的纯度？
    【答案】分析：根据二氧化碳的质量结合石灰石和稀盐酸反应的化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，然后根据质量分数计算公式求出石灰石的纯度．
    解答：解：设10g石灰石中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                    2.2g

    解得：x=5g
    此石灰石的纯度为：×100%=50%．
    答：此石灰石的纯度为50%．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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    （2013?武威）甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
    反应前 反应后
    实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
    134.4g 10g 141.1g
    请计算（写出计算过程）：
    （1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
    （2）所消耗10%的盐酸的质量．

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    广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
    方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g　②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解　③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
    方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
    ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）　④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
    根据上述回答问题：
    （1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
    （2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
    CaCO3 数学公式CaO+CO2↑
    100　　　　 56
    x　　　　 6.04g
    数学公式　 x=lO．78g
    CaCO3%=数学公式×100%=107.8%
    以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______，正确的计算结果是______．
    （3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是______（填序号）．
    A．10%、100g　　B．10g　　C．15%、150g　 D．9g
    （4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的______（填序号）．
    A．生成的二氧化碳有部分溶于水　　B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
    C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥　　D．稀盐酸不应加足量
    （5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

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