Question

请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算：
（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律可以知道，溶液减少的质量即为生成的碳酸钙的质量，而碳酸钙中的钙元素和混合物中钙元素的质量相等，所以可以据此结合钙元素的质量守恒来完成解答．
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式结合（1）中所求碳酸钙的质量可以完成该题的解答．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道，反应中生成碳酸钙的质量为：216g+27.2g+100g-318.2g=25g；
碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%=40%．
原固体混合物样品中钙元素的质量分数为：=36.8%．
（2）设反应生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
则原混合物中氯化钙的质量为：27.2g-（25g-x）=2.2g+x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
        111    100     117
     2.2g+x     x       y

解得：x=20g    y=23.4g
反应后溶液中溶质的质量分数=7.4%．
答：（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数为36.8%．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数7.4%．
点评：本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量．