Question

（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧其实质是一种

氧化反应

（填反应类型），而铜和铁的冶炼则主要是利用

还原反应

（填反应类型），以赤铁矿为原料写出炼铁的反应原理（用反应方程式表示）

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

在这一反应中

一氧化碳

是还原剂，钢铁与

氧气、水

直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面

涂油漆

等，都能防止钢铁生锈，防止钢铁的锈蚀有利于

节约金属资源

、

保护环境

，提高金属的利用率．
（2）在生产和生活中大量使用的不是纯金属，而是它们的合金，合金与纯金属比较其优越的性能有（答二条）

强度高

、

抗腐蚀性能好

，这是因为在金属中熔合了其他的金属或非金属后不仅

组成

发生了改变，其

结构

也发生了改变，从而引起性质的改变，这一事例说明了一个重要的原理是物质的

组成结构决定了物质的性质

．
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃，从物理化学两个角度分析用铜铸造货币的原因：①

铜的熔点低易铸造

②

铜的抗腐蚀性能好

（4）人们的生活离不开金属，高科技材料的开发和应用也需要金属，地壳中含量最高的金属元素是

铝

，其含量远多于铜，但铜是人类最早冶炼的金属，根据金属的性质你认为关键原因的是

铜的金属活动性较弱

．

Answer 1

分析：（1）考查从得氧的角度认识反应类型，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，钢铁生锈是钢铁和氧气、水共同作用的结果；防锈的原理就是使钢铁隔绝空气，防止铁生锈有利于节约金属资源和保护环境解答．
（2）根据合金比纯金属抗腐蚀性能好，强度高；合金是金属和非金属或金属融合而成的具有金属特性的物质解答．
（3）根据熔点越低越容易铸造，铜的化学性质稳定抗腐蚀性能好解答；
（4）根据地壳中元素的含量居前五位的是氧、硅、铝、铁、钙；金属活动性越强冶炼越难，活动性越弱越容易冶炼解答．

解答：解：（1）根据火即所谓的燃烧，氧气参加了反应，发生的是氧化反应；反应把铁和铜从其化合物中转化出来，是失氧的反应，发生的是还原反应；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；一氧化碳得到氧是还原剂，铁在潮湿的空气即同时和氧气、水接触容易生锈，在铁制品表面刷漆或涂油可防锈，有利于保护钢铁制品，故答案为：氧化；还原；3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．
（2）合金比纯金属抗腐蚀性能好，强度高；合金是金属和非金属或金属融合而成的具有金属特性的物质，所以即改变了组成又改变了结构，故答案：强度高；抗腐蚀性能好；组成；结构；组成结构决定了物质的性质．
（3）熔点越低越容易铸造，铜的化学性质稳定抗腐蚀性能好利于铸造钱币，故答案：铜的熔点低易铸造；铜的抗腐蚀性能好；
（4）地壳中元素的含量居前五位的是氧、硅、铝、铁、钙；金属活动性越强冶炼越难，活动性越弱越容易冶炼，故答案：铝；铜的金属活动性较弱

点评：本题是在信息的基础上考查学生对课本知识的理解，应充分利用习题中的信息，提高解决分析问题的能力．