Question

烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：

加入NaOH溶液的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的质量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

请回答下列问题：

（1）最终得到沉淀的总质量为　4.9　g，该混合溶液中硫酸铜的质量为　8　g．

（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）

Answer 1

解：（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

160    80     98

X      Y      4.9g

根据：解得X=8g，根据：解得Y=4g

（2）设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为Z则：

    HCl+NaOH═NaCl+H₂O

   36.5  40

   3.65g  Z

根据：解得Z=4g，所以 氢氧化钠的质量总和为4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是：=80g 

故答案为：（1）4.9；8；（2）80g．