分析 制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;硝酸银溶液除去氯化氢气体,二氧化碳可以用浓硫酸干燥.若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中,至恰好完全反应,所得溶液显碱性,因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液显碱性;有关的计算要准确,结果后要有单位.
解答 解:(1)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;硝酸银溶液除去氯化氢气体,二氧化碳可以用浓硫酸干燥;若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中,至恰好完全反应,所得溶液显碱性,因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠溶液显碱性;故答案为:①A→C→E→F ②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③碱性
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;氧元素的质量等于塑料的质量减去碳元素的质量,再减去氢元素的质量;若没有E1,则A中水蒸气进入E2使a偏大,氢元素质量为$\frac{a}{9}$,故偏大.故答案为:①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑②吸收反应生成的二氧化碳 ③(W-$\frac{a}{9}$-$\frac{3b}{11}$)g;④偏大.
点评 本考点主要考查了气体的干燥和除杂、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硝酸铵溶于水后,溶液的温度显著降低 | |
B. | 将少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中,出现浑浊 | |
C. | 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀 | |
D. | 在铁锈中加入稀硫酸,铁锈逐渐溶解并得到黄色溶液 |
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A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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